Question

（Ⅰ）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 。

（2）將100℃下的pH＝8的Ba(OH)2溶液與100℃下的pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。

（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

（3）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。

（4）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 。

（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系是c(NH4+) c(Cl-)。

Answer 1

（1）10－14 ， 10－12 ； （2）2∶9；

（3）氯化銨 ，A （4） NH4Cl和HCl

（5） ＜ ，＝

【解析】

試題分析：（1）水的離子積Kw= c(H＋)·c（OH－），根據(jù)表中數(shù)值，A點時c(H＋)= c（OH－）=10-7mol/L，所以A點的 水的離子積是10-14，同理B點的水的離子積是10-6×10-6=10-12，所以從A到B點，水的離子積從10－14 增加到10－12；

（2）100℃的Kw=10－12，中性時pH=6，所以溶液pH=7，則溶液呈堿性，c（OH－）=10-5mol/L，設氫氧化鋇溶液的體積是X,鹽酸的體積是Y，100℃下的pH＝8的Ba(OH)2溶液中c（OH－）=10－12/10-8=10-4mol/L，100℃下的pH＝5的稀鹽酸中c(H＋)=10-5mol/L，則(10-4mol/L×X-10-5mol/L×Y)/(X+Y)= 10-5mol/L，解得X：Y=2：9；

（3）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，因為水電離產(chǎn)生氫氧根離子和氫離子，所以溶質(zhì)只能是氯化銨，此時溶液呈酸性，銨根離子水解，所以氯離子濃度大于銨根離子濃度，則離子濃度的關系是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案選A；

（4）若溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，說明溶液呈酸性，且氫離子濃度大于銨根離子濃度，說明該溶液的溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，且HCl的濃度大于氯化銨的濃度；

（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，若二者等物質(zhì)的量濃度，則反應后的溶液為氯化銨溶液，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，所以混合前c(HCl)< c(NH3·H2O)；混合后溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒，則c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)。

考點：考查水的離子積的計算與應用，溶液中離子濃度的比較