Question

14．第三周期元素按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑和離子半徑均減小
• B． 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
• C． 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
• D． 氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是Al³⁺

Answer 1

分析 A．同一周期中，按原子序數(shù)遞增的順序，原子半徑逐漸減小，而離子半徑不是；
B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)；
C．沒有指出最高價(jià)，該關(guān)系不成立；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱．

解答 解：A．第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陽離子到陰離子，半徑在增大，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)，沒有指出最高價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．第三周期中，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，則氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是Na⁺，最強(qiáng)的為Al³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期律的內(nèi)容即可解答，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題應(yīng)用提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．