4．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子化合價(jià)升高
D．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)升高，一定有另一種元素化合價(jià)降低

分析 A．同素異形體的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)；
B．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性；
C．氧化劑得電子化合價(jià)降低；
D．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素．

解答 解：A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性，所以金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，故B正確；
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價(jià)降低，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，如氯氣與水的反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低的元素都是Cl元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)及基本概念即可解答，注意選項(xiàng)B中價(jià)態(tài)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．第三周期元素按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
D．氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．含氮、磷元素的污水任意排放，會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染
B．煤的氣化、液化和干餾是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑
C．家用天然氣中，不需要添加有特殊臭味的氣體
D．生物質(zhì)能是可再生能源，是間接的利用太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．高嶺土的主要成分是Al2Si2On（OH）4，也可用氧化物的形式表示，則n為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．的速率，其中最快是（　　）
A．V（H2）═0.1 mol/（L•min）B．V（N2）═0.1mol/（L•min）
C．V（NH3）═0.15mol/（L•min）D．V（N2）═0.002mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷分子中C、H間是非極性鍵B．甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D．沼氣、天然氣的主要成份都是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．全釩液流電池（簡(jiǎn)稱釩電池）是一種新型酸性硫酸鹽電池．回答下列問(wèn)題：
I．釩電池原理如圖1所示：
（1）當(dāng)放電時(shí)右槽溶液顏色逐漸由紫變綠，電極b為負(fù)極．電極a反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（2）充電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移0.5mol電子，質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液中n（H+）的變化量為0.5mol．
II．釩電池失效后，廢電解液的回收利用的一種工藝如圖：

已知：①+5價(jià)釩在溶液中存在如下平衡：VO2++H2O?VO3-+2H+．
②部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見(jiàn)下表：
物質(zhì)VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶易溶
（3）氧化工序中，其它價(jià)態(tài)的釩全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的離子方程式：
2V2++ClO3-+H2O=2VO2++Cl-+2H+
（4）氧化工序中，NaClO與NaClO3均可用作氧化劑，不選擇NaClO的理由是NaClO易變質(zhì)
（5）濃縮工序中，加入NaOH的作用是使VO2++H2O?VO3-+2H+平衡正向進(jìn)行
（6）沉釩工序的化學(xué)方程式為2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4
（7）煅燒偏釩酸銨時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示．加熱到100℃～200℃時(shí)，產(chǎn)生的一種氣體是NH3（填分子式）；加熱到400℃時(shí)，得到的固體產(chǎn)物是五氧化二釩（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
C．由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
D．NH4Cl是一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（　　）
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜
A．Cl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過(guò)量CO2
C．乙烷（乙烯）溴水高錳酸鉀溶液
D．苯（苯酚）FeCl3溶液NaOH
A．AB．BC．CD．D

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