恒溫條件下,將2.0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol.
求:
(1)a的值.
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)列出起始、轉(zhuǎn)化、平衡濃度,根據(jù)三段法來(lái)解答;
(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算.
解答: 解:(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).
開(kāi)始(mol):2.0        a           0
變化(mol):1.3        0.65        1.3
平衡(mol):0.7        3.0         1.3
則有 a-0.65=3.0,所以a=3.65;
答:a為3.65;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
1.3
2.0
×100%=65%;
答:平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為65%.
點(diǎn)評(píng):本題考查了平衡的計(jì)算,三段式是常用的方法,要熟練運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、0.1mol/LBaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為0.2N
B、2.8gN2和CO的混合氣體中含原子數(shù)目為0.2N
C、5.6gFe在足量Cl2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N
D、2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CH3COOH中含碳原子數(shù)目為0.2N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是某有機(jī)物的比例(填充)模型,該有機(jī)物的名稱是( 。
A、苯B、乙烷C、甲烷D、乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上以鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)為原料制取鋁的部分流程如下:

濾液經(jīng)處理得到 Al2O3,再電解 Al2O3 得到 Al.原料和殘?jiān)牟糠殖煞忠?jiàn)下表:
Al2O3 Fe2O3
鋁土礦 55% 16%
赤泥 15% 48%
已知鋁土礦中 Fe2O3 全部轉(zhuǎn)入赤泥.計(jì)算:
(1)工業(yè)上電解 10.20t氧化鋁,理論上得到金屬鋁的質(zhì)量. 
(2)按照上述流程,每提煉出 1t鋁需要鋁土礦的質(zhì)量.[注:以上(1)(2)計(jì)算要求寫出過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物,其中X是常見(jiàn)的強(qiáng)酸(如鹽酸)、Y是常見(jiàn)的強(qiáng)堿(如氫氧化鈉),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(部分生成物和水略去).
(1)若A、B均為氣體,在水溶液中反應(yīng)生成D,其中A具有漂白性,則B的電子式為
 
,B發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為
 

(2)若A、B、D含有相同的金屬元素,工業(yè)用電解熔融氧化物的方法制取該金屬單質(zhì).現(xiàn)將Y滴入A的溶液中至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是
 

(3)若A是一種溫室氣體,灼燒B、D、Y時(shí)火焰均為黃色.寫出D+Y→B 的離子方程式
 
.現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L A 通入600mL 1mol/L 的B溶液中,則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 

(4)若D是蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物中最簡(jiǎn)單的一種,且A與B不能反應(yīng)生成D,則D的名稱是
 
,寫出下列反應(yīng)的方程式:D+Y:
 
;D+X:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí).
①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量.下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是
 
 (填字母).      a.CO2    b.N2    c.NO2
②垃圾應(yīng)分類收集.導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有
 
 (填字母)標(biāo)志的垃圾筒內(nèi).

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放.下列廢水處理的方法合理的是
 
 (填字母).
a.用中和法除去廢水中的酸       b.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c.用氯氣除去廢水中的懸浮物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)常溫下,F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7(填“>”“<”或“=”),其原因是
 
(用離子方程式表示).
(2)向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性,則c(Na+
 
c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6).俗稱黃血鹽,易溶于水和丙酮,是食鹽的一種抗結(jié)劑,用含NaCN(N顯一3價(jià))的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖:

(1)NaCN的電子式為
 
;實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí),一應(yīng)先將其溶于
 
溶液,再用蒸餾水稀釋.
(2)在反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為
 

(3)加入碳酸鈉溶液主要目的是:
 

(4)相同溫度下溶解度:Na4[Fe(CN)6]
 
K4[Fe(CN)6(選填>、<、=)
(5)我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為l 0mg/kg,黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng):
K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4一KHSO4+Fe2(SO43+MnSO4+HNO3+CO2+H2O(未配平)
若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化,則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2
B、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
C、氯化鋁溶液與氨水反應(yīng):A13++3OH-=Al(OH)3
D、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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