將Al2O3和Fe2O3的混合物進行如下實驗，試寫出各步操作所發(fā)生反應的離子方程式：

①將混合粉末用硫酸充分溶解：                                                  

②在溶液中用過量濃氨水中和，得到沉淀：                                         

③在沉淀中滴加KOH溶液，充分反應濾出沉淀得：                                

④往濾液中通入足量CO2：                                                  。

①  Al2O3 + 6H+＝2Al3+ + 3H2O   Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O

②Al3+ + 3NH3.H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+　　

Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓ + 3NH4+

③Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + H2O

④AlO2- + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3 + HCO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
 
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
生成黃綠色氣體
生成黃綠色氣體
．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
除去過量的MnO4-
除去過量的MnO4-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是
 
．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：
 
；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用
 
滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c（Fe2+）=
 
．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：
 
（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于
 
，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
 
（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011屆福建省寧德市高三普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查（理綜）化學部分 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。
（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于  ，當pH＝5時，溶液中c(Al3+)為     mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                             。
若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。
（5）A的操作是                    。
（6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于           （用含m、n的表達式表示）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第9講 金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________。

（2）將MnO4-氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：

（3）已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________。

（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是__________。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省寧德市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（理綜）化學部分 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有                。

（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                              。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物

Al(OH)3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于   ，當pH＝5時，溶液中c(Al3+)為      mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                              。

若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是        。

（5）A的操作是                     。

（6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于            （用含m、n的表達式表示）。

 

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