9．下列各組物質(zhì)在變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．金剛石和晶體硫的熔融B．石墨和食鹽的熔化
C．晶體碘和晶體二氧化碳的升華D．冰的融化和硝酸鈉的熔化

分析 A．金剛石屬于原子晶體，金剛石中存在共價(jià)鍵；硫?qū)儆诜肿泳w，存在分子間作用力；
B．石墨屬于混合晶體，存在分子間作用力和共價(jià)鍵；食鹽屬于離子晶體，存在離子鍵；
C．碘和二氧化碳都屬于分子晶體，都存在分子間作用力和共價(jià)鍵；
D．冰屬于分子晶體，存在共價(jià)鍵和分子間作用力；硝酸鈉屬于離子晶體，存在離子鍵．

解答 解：A．金剛石屬于原子晶體，金剛石中存在共價(jià)鍵；硫?qū)儆诜肿泳w，存在分子間作用力，金剛石和硫熔融時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．石墨屬于混合晶體，存在分子間作用力和共價(jià)鍵；食鹽屬于離子晶體，存在離子鍵，石墨和食鹽熔融時(shí)分別破壞分子間作用力和共價(jià)鍵、離子鍵，故C錯(cuò)誤；
C．碘和二氧化碳都屬于分子晶體，都存在分子間作用力和共價(jià)鍵，碘和干冰升華時(shí)都只破壞分子間作用力，故C正確；
D．冰屬于分子晶體，存在共價(jià)鍵和分子間作用力；硝酸鈉屬于離子晶體，存在離子鍵，冰融化破壞分子間作用力、硝酸鈉熔融破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力，側(cè)重考查分析判斷能力，明確晶體類型是解本題關(guān)鍵，熟悉常見晶體類型，注意原子晶體熔融破壞共價(jià)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．從廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是SiO2，③中X試劑為H2SO4．
（2）②、③的變化過程可簡化為R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）（R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）．為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是加入堿中和硫酸使平衡正移．
（3）請完成④中反應(yīng)的離子方程式：
ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1Cl-+H2O．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為1.7～1.8．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機(jī)萃取劑、氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中，離子鍵被破壞的是（　�。�
A．溴揮發(fā)B．氯氣被木炭吸附C．硫酸溶于水D．食鹽溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A．HXB．XH4C．XH3D．H2X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．周期表中第VA族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4
B．O${\;}_{2}^{2-}$與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C．氕、氘、氚分別與O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性質(zhì)不同
D．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，V（正）＞V（逆）B．t1～t2，X2的物質(zhì)的量越來越多
C．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化D．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
A．（3）（4）（2）（1）B．（3）（1）（4）（2）C．（4）（3）（1）（2）D．（3）（4）（1）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素相對原子質(zhì)量的遞增而引起的變化
B．元素的化合價(jià)呈周期性的變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．元素A、B、C原子序數(shù)之和為36，A、B在同一周期，A+與C2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　�。�
A．同周期元素中A的金屬性最強(qiáng)
B．原子半徑A＞B，離子半徑A+＞C2-
C．同族元素中C的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中B的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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