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4．下列敘述中正確的是（　　）
A．周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
B．O${\;}_{2}^{2-}$與S2-具有相同的質子數和電子數
C．氕、氘、氚分別與O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性質不同
D．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

分析 A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3；
B、O22-與S2-的質子數均為16和電子數均為18；
C、H、D、T屬于同位素，是同一種元素；
D、原子核之間存在斥力．

解答 解：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，故A錯誤；
B、O22-與S2-的質子數16和電子數為18，所以兩種微粒具有相同的質子數和電子數，故B正確；
C、H、D、T屬于同位素，是同一種元素，則氕、氘、氚分別與O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性質相，故C錯誤；
D、形成離子鍵的陰陽離子間存在靜電吸引力，原子核之間存在斥力，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子結構與性質，難度不大，注意同位素的化學性質幾乎完全相同．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在600K時，反應2NO+O2═2NO2實驗數據如下：
初始濃度/（mol•L-1）初始速率/mol•L-1s-1
c（NO）c（O2）
0.0100.0102.5×10-3
0.0100.0205.0×10-1
0.0300.0204.5×10-2
寫出反應速率方程式和反應級數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取H2．欲使產生H2的速率加快，下列措施可行的是（　�。�
A．加水稀釋B．加少量NaOH溶液C．降低溫度D．鋅片改為鋅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．15號元素在周期表中的位置第3周期第VA族，其最高正化合價為+5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將4.4g該有機物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；
③A的核磁共振氫譜如圖2：
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質量是88．
（2）有機物A的實驗式是C2H4O．
（3）有機物A的分子式C4H8O2；
（4）紅外光譜上發(fā)現A有-COOH和2個-CH3則有機物A的結構簡式（CH3）2CHCOOH；
（5）寫出A的兩種同分異構體CH3CH2COOH、CH3COOCH3（或HCOOCH2CH3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質在變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．金剛石和晶體硫的熔融B．石墨和食鹽的熔化
C．晶體碘和晶體二氧化碳的升華D．冰的融化和硝酸鈉的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質：
填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；下列試劑能與甲反應而褪色的是ac（填標號）
a．Br2/CCl4溶液      b．石蕊溶液      c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH
（3）通過下列轉化可以得到乙（其中A、B均為有機物）：乙醇$\stackrel{一定條件}{→}$A$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$B$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$乙
A的分子式是CH2=CH2，寫出B→乙的化學方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．AlCl3 和NaOHC．氬和P4D．金剛石和水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖1是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）．
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═4H2O（l）+N2（g）△H=-1676 kJ/mol．
（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：
①溶液a和溶液b分別為HCl、H2S（寫化學式）．
②溶液a與固體a反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
③非金屬性⑧＜（填“＞”或“＜”）⑨，請從原子結構的角度解釋原因S的原子半徑大于Cl的原子半徑，所以得電子的能力比Cl弱．

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