已知:
(1)
(2)
甲苯及其鹵代物是有機(jī)化工的基本原料,由它出發(fā)可制造某些香料、藥物及廣泛應(yīng)用于印刷、電子工業(yè)中的感光樹脂的重要中間體,它們之間的關(guān)系如下圖所示:

圖中 B、D、E 都能使溴水褪色,E 在光等輻射能作用下可以發(fā)生二聚加成反應(yīng),
生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物 F 和 G; E 還可以在一定條件下形成一種優(yōu)質(zhì)高分子感光樹脂的單體H.試回答:
(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
、C
 
、D
 

(2)反應(yīng)(Ⅰ)的類型是
 
,反應(yīng)(Ⅱ)的類型是
 

(3)完成化學(xué)方程式:A→B:
 

(4)同種類、互為同分異構(gòu)體的 F 和 G 的結(jié)構(gòu)簡式為:F
 
、G
 

(5)已知:,如果E→H的反應(yīng)在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)的話,請(qǐng)你預(yù)測(cè)所得高分子感光樹脂單體H 的最簡單的結(jié)構(gòu)簡式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成A,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A中含有醛基,根據(jù)題給信息知,A是,苯甲醛和乙醛反應(yīng)生成B,根據(jù)題給信息知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B與銀氨溶液反應(yīng),然后酸化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:,E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,J的結(jié)構(gòu)簡式為:,E 在光等輻射能作用下可以發(fā)生二聚加成反應(yīng),得到F與G,它們的結(jié)構(gòu)分別為、中的一種;1molB與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為,B發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D能使溴水褪色、不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可推知B中醛基發(fā)生還原反應(yīng),故D為,(5)中E和乙炔反應(yīng)生成H,由信息可知,H的結(jié)構(gòu)簡式為:
解答: 解:和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成A,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A中含有醛基,根據(jù)題給信息知,A是,苯甲醛和乙醛反應(yīng)生成B,根據(jù)題給信息知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B與銀氨溶液反應(yīng),然后酸化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:,E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,J的結(jié)構(gòu)簡式為:,E 在光等輻射能作用下可以發(fā)生二聚加成反應(yīng),得到F與G,它們的結(jié)構(gòu)分別為、中的一種;1molB與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為,B發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D能使溴水褪色、不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可推知B中醛基發(fā)生還原反應(yīng),故D為,(5)中E和乙炔反應(yīng)生成H,由信息可知,H的結(jié)構(gòu)簡式為:,
(1)通過以上分析知,A為、C為,D為
故答案為:;;
(2)反應(yīng)(Ⅰ)是甲苯氧化生成苯甲醛,反應(yīng)(Ⅱ)是E()和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,
故答案為:氧化反應(yīng);酯化反應(yīng);
(3)A→B的反應(yīng)方程式為:+CH3CHO
稀OH-
+H2O,
故答案為:+CH3CHO
稀OH-
+H2O;
(4)E 在光等輻射能作用下可以發(fā)生二聚加成反應(yīng),得到F與G,它們的結(jié)構(gòu)分別為中的一種,
故答案為:;;
(5)中E和乙炔反應(yīng)生成H,由信息可知,H的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的推斷,需要對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,能較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力、閱讀能力、邏輯推理能力等,正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵,采用正推的方法進(jìn)行分析解答,注意醛基發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其斷鍵方式,為易錯(cuò)點(diǎn),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在水溶液中能大量共存的一組是( 。
A、Ba2+、Na+、SO32-、Cl-
B、MnO4-、SO42-、K+、H+
C、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H2O2的制備可采用如下4種方法:方法一:BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2方法二:2KHSO4
 電解 
.
 
K2S2O8+H2↑;然后水解:K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2方法三:CH3CHOHCH3+O2
 一定條件 
.
 
CH3COCH3+H2O2
方法四:乙基蒽醌法:(如圖1)
回答相關(guān)問題
(1)BaO2與CaO兩者熔點(diǎn)較高的是
 
.BaO2的晶胞如圖2,該晶體中與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有
 
個(gè).該晶胞的結(jié)構(gòu)與
 
相似.(選填NaCl、CsCl、CaF2
(2)KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為
 
,H2SO4的結(jié)構(gòu)式可表示為,由短周期元素構(gòu)成的與SO
 
2-
4
互為等電子體的一價(jià)陰離子是
 
,已知H2S2O8分子中硫原子的雜化類型與中的硫原子類型相同,分子中還存在過氧鍵,試寫出H2S2O 8分子的結(jié)構(gòu)式
 

(3)方法三得到的丙酮分子H3CCOCH3中,共平面的原子最多有
 
個(gè).
(4)上述四種方法中原子利用率最高的是
 

(5)H2O2與H2S的相對(duì)分子量相近,但H2O2的水溶性和沸點(diǎn)明顯大于H2S,其主要原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某軟錳礦樣含有MnO2、ZnSO4和不溶于酸的雜質(zhì).由該軟錳礦制取硫酸錳晶體的部分流程圖為:

已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2
pH 3.7 9.8 8.0
回答下列問題.
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下可將MnO2還原為MnS04,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)加氨水調(diào)pH至5.4,得到的濾渣主要是
 
.(用化學(xué)式表示)
(3)在酸性介質(zhì)中,MnSO4溶液與(NH42S2O8(連=硫酸銨)溶液混合,Mn2+會(huì)被氧化成MnO-4,S2O2-8會(huì)被還原成SO2-4.該反應(yīng)常用于Mn2+的定性檢驗(yàn).
①若溶液中存在Mn2+,可觀察到的現(xiàn)象是
 

②反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)若常溫下Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17,調(diào)至pH=9使溶液中的Zn2+完全轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀,此時(shí)溶液中的c(Zn2+)=
 

(5)MnO2常用作堿性鋅錳干電池的正極材料.電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為
 

(6)取10.00g礦樣加入0.8000mol/LH2C2O4溶液25.00mL及稀硫酸,加熱至MnO2被完全還原為Mn2+.過量的草酸用0.01000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液.另取10.00g礦樣,經(jīng)該工藝提取最終得2.000g MnSO4
①KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式為
 

②若定義“產(chǎn)品硫酸錳中錳元素的質(zhì)量占礦樣中錳元素的質(zhì)量百分含量”為“元素利用率”.則該工藝中錳元素的元素利用率為
 
(列出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①2CH2=CH2+O2
催化劑
2CH3CHO
②CH3CHO+CH3CHO
KOH
CH3CH(OH)CH2CHO
-H2O
 CH3CH=CHCHO
(1)兔耳草醛()在食品、化妝品等工業(yè)中用作香料添加劑.其合成流程為(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,鍵線式參見本試卷第12題):
①兔耳草醛的分子式是
 
;物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
②檢驗(yàn)C中含有一般的碳碳雙鍵的簡要實(shí)驗(yàn)步驟是
 

③物質(zhì)A有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體,能使FeCl3溶液顯紫色,結(jié)構(gòu)中不含-CH3,且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基,其結(jié)構(gòu)簡式為
 
;(有幾種寫幾種)
④C+D的化學(xué)方程式為
 

(2)現(xiàn)以CH2=CH2和其他無機(jī)物合成:CH3CH=CHCOOCH2CH2OOCCH=CHCH3.請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應(yīng)條件).
 

例:由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
高溫高壓
催化劑
-CH2-CH2-n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A與B形成BA4的電子式為
 
;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)C與D的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),生成物的化學(xué)式分別為
 
、
 

(3)E位于周期表的第三周期、第
 
族;E的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A元素的原子核外只有1個(gè)電子,B的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體;C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;含D元素的物質(zhì)灼燒時(shí)使火焰呈黃色;E的單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng).則C的元素符號(hào)為
 
;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;A和B形成的化合物BA3的電子式為
 
;E在周期表中的位置是
 
;D和C形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫出一個(gè)即可)
 
;E的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期.
原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
回答下列問題:
(1)③的元素符號(hào)是
 
,⑧的元素名稱是
 
.①在元素周期表中的位置是(周期、族)
 

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
;名稱是
 
;堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:
 
;屬
 
化合物(填“離子”或“共價(jià)”).
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)
 

(4)寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

放射性同位素12553I可用于治療腫瘤.12553I的原子核內(nèi)的中子數(shù)為( 。
A、125B、72C、53D、19

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同步練習(xí)冊(cè)答案