2．分子式為C10H14的一取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 分子式為C10H14且只有一個側(cè)鏈的芳香烴，不飽和度為$\frac{2×10+2-14}{2}$=4，分子中含有一個苯環(huán)，則側(cè)鏈是烷基，為-C4H9，書寫-C4H9的異構(gòu)體，確定符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：分子式為C10H14且只有一個側(cè)鏈的芳香烴，不飽和度為$\frac{2×10+2-14}{2}$=4，分子中含有一個苯環(huán)，則側(cè)鏈是烷基，為-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種．
故選C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意取代基異構(gòu)的書寫是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準溶液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變時，達到滴定終點．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是錐形瓶不能用待測液潤洗
由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）請根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度0.0800mol/L．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前度數(shù)（mL）滴定后度數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤，屬于吸熱反應的是①⑥（填序號）．
①煅燒石灰石　②木炭燃燒�、壅ㄋ幈ā、芩釅A中和�、萆遗c水作用制熟石灰　⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負極是鋅片，電路中電子的流向是從鋅到銅，（填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應式是Ag++e-=Ag．工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀10.8g，導線中通過0.1mol電子．
（3）某化學反應，設(shè)反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應，中和反應都是放熱反應，其實質(zhì)是H++OH-=H2O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯．
D①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式nCH2=CH2→．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）C與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為酯化反應或取代反應；其化學反應方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)原電池的判斷錯誤的是（　�。�
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導線就一定能構(gòu)成原電池，對外放電
③原電池放電實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能
④以鋅、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應式為Zn-2e-═Zn2+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氧燃料電池是燃料h2和o2起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．
（1）若電解質(zhì)是KOH溶液，負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；反應進行后，溶液的pH將降低（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若改用稀硫酸溶液做導電物質(zhì)，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；反應進行后，溶液pH將升高；（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（3）若需將反應Cu+Fe3+=Cu2+ Fe2+設(shè)計成原電池裝置，則負極材料為Cu，正極材料為石墨；，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液．
（4）若電解質(zhì)溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負極上發(fā)生的電極反式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗對應的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．
能組成Zn、Cu原電池		B．
能證明非金屬性C＞Si
C．
說明反應2NO2?N2O4△H＞0		D．
白色沉淀為BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：某原電池的總反應為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．則：
①該原電池的正極材料可以選用（填材料名稱）：不如Cu活潑的金屬或石墨電極，該電極的電極反應式是：2Fe3++2e-=2Fe2+，
②若負極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.04NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的含義錯誤的是（　　）
A．與126C互為同位素B．表示碳元素的一種核素
C．質(zhì)量數(shù)是13，核內(nèi)有6個中子D．原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子

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