Question

12．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是錐形瓶不能用待測液潤洗
由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）請根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度0.0800mol/L．

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前度數(shù)（mL）	滴定后度數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（2）根據(jù)錐形瓶裝液前不能潤洗；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；
（4）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變；
故答案為：由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變；
（2）錐形瓶裝液前不能潤洗；若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（酸）增大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏高；
故答案為：錐形瓶不能用待測液潤洗；偏高；
（3）滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL；
故答案為：22.60；
（4）兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為19.90mL，20.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為20.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.02L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
解得c（NaOH）=0.0800mol/L；
故答案為：0.0800．

點(diǎn)評 本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、數(shù)據(jù)處理等即可解答，注意滴定管的讀數(shù)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．