【題目】1)在一固定容積的密閉容器中進行如下反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下:

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

①K的表達式為____________________

該反應的正反應為__________反應(吸熱放熱);

下列選項中,能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中CO濃度不變

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO2)c(CO)

2)下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl,溶液呈堿性的有__________(填序號);常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH________;pH11CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)________。

3)已知在Cu2、Mg2、Fe2濃度相同的溶液中,其開始沉淀時的pH如下:

離子

Fe2

Cu2

Mg2

pH

7.6

5.2

10.4

若向該溶液中滴加NaOH溶液,則先沉淀的是 ____________(填離子符號)

判斷Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](、”)

4)電解裝置如圖所示:

當用惰性電極電解時,d電極的反應式為____________

若用此裝置進行鐵上鍍銅,已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等,電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g,則電路中轉移的電子為____________mol。

【答案】 放熱 BC ②④⑤ 2 1×103mol·L1 Cu2 > Cu2+2e=Cu 0.25

【解析】

1由反應方程式可知,反應物為CO2、H2,生成物為CO、H2O,則K=;

根據(jù)表中數(shù)據(jù),升高溫度,K減小,則升高溫度平衡逆向移動,正反應為放熱反應;

③A.反應中等號兩邊氣體的計量數(shù)之和相等,則氣體的物質(zhì)的量不變,容積恒定,則容器中壓強一直不變,所以壓強不變不能判斷是否達到平衡,A錯誤;

B.混合氣體中CO濃度不變,則v(CO)v(CO),達到平衡狀態(tài),B正確;

Cv(H2)v(H2O)= v(H2),達到平衡狀態(tài),C正確;

Dc(CO2)c(CO),不能確定反應速率的關系,則無法判斷是否達到平衡狀態(tài),D錯誤;

答案為BC;

2HCl、CH3COOH為酸,水溶液呈酸性;NaOH、NH3·H2O為堿,水溶液呈堿性;CH3COONa為強堿弱酸鹽,水溶液呈堿性;NH4Cl為強酸弱堿鹽,水溶液呈酸性;常溫下0.01 mol/L HCl溶液中c(H+)=0.01 mol/L,溶液的pH=2;pH11CH3COONa溶液中c(H+)=10-11 mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×103mol·L1;

3根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,向溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)沉淀的為Cu2;

②Ksp=cM2+×c2OH-),溶液中陽離子濃度相同,開始出現(xiàn)沉淀時,pH越小,則cOH-)越小,Ksp越小,所以Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2];

4根據(jù)電解裝置,d為陰極,溶液中的銅離子得電子生成Cu,反應式為Cu2+2e=Cu;

用此裝置進行鐵上鍍銅,則鐵作陰極,一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16g,則鐵電極產(chǎn)生8gCu,電子轉移為8g÷64g/mol×2=0.25mol

練習冊系列答案
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A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%

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(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖(b)所示。

①從結構角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標號)

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②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5中的大π鍵應表示為____________。

圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl____________、____________。

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(2)比較d、e常見離子的半徑大�。�__________________(填化學式,下同);比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:_______________________。

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①能形成離子化合物,其中一種x、y、z、d四種原子的個數(shù)比為521 4,其化學式為__________________________。

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②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,能與鹽酸反應;

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(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi):

______兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

______兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是________________________________________

Ⅱ)反應:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。

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()反應:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比:_______,當有0.6mol電子轉移時。生成的NO在標準狀況的體積為________L。

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