18．下列比較正確的是  （　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S   
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
④元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；
②同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Mg，一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則Na＞Mg＞O，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 故③錯(cuò)誤；
④金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢瑁邪咨蝗芪�，過濾，濾液呈無色透明狀．
②取①的白色不溶物少量于試管中，加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有無色氣泡產(chǎn)生．
③�、谒玫娜芤�2mL于試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另�、俚玫降臒o色透明溶液少量于試管中，加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④2Ag++CO32-=Ag2CO3↓或Ag++Cl-=AgCl↓
（3）若步驟④如下：另�、俚玫降臒o色透明溶液少量于試管中，加入足量HNO3溶液后，再滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則結(jié)論有何不同？一定含有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)的名稱

（1）：2-甲基丁烷
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3：2，3，3-三甲基戊烷

（3）：4-甲基-2-己烯
（4）1，3-二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖，某同學(xué)做乙醇氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，將螺旋狀銅絲先放到a點(diǎn)處加熱，然后再移到b點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)銅絲在火焰a、b兩點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象明顯不同．請你寫出a、b兩點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋化學(xué)方程式
a
b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA
C．在同溫同壓時(shí)，相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L
D．0.1 mol甲烷分子含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展．醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：R1-CHOR1-CH=+H2O 
回答以下問題：
（1）反應(yīng)?的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）； 醋硝香豆素的分子式為C19H15O6N
（2）從A到B引入的官能團(tuán)名稱是溴原子； 物質(zhì)C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式─OH、─NO2
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d．存在順反異構(gòu)
（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
?可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
?可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，有咸味，易溶于水，水溶液顯堿性，加強(qiáng)熱時(shí)能分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g，它使人中毒是因?yàn)樗軐⑷梭w血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而使血紅蛋白喪失攜氧能力．
（1）以下有關(guān)亞硝酸鈉的說法正確的是ad
a．能用紫色石蕊試液測定亞硝酸鈉水溶液的酸堿性
b．亞硝酸鈉在加強(qiáng)熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣體是氨氣
c．從使血紅蛋白喪失攜氧能力的角度看，亞硝酸鈉使人中毒的原理與CO相同
d．利用如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B試管中的溶液逐漸變成了黃色

（2）已知NaNO2在酸性條件下能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，同時(shí)生成一種無色氣體，遇空氣變紅棕色．因此可選用淀粉碘化鉀試紙和食醋（生活中常見物質(zhì)）來鑒別工業(yè)鹽和食鹽．涉及到的反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4CH3COOH=2NO↑+I2+2H2O+4CH3COO-，2NO+O2=2NO2．
（3）某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是c
a．NaCl         b．HNO3      c．NH4Cl         d．濃H2SO4
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的用途中，不正確的是（　�。�
A．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
B．硫磺用于制火藥
C．鎂合金用于制造汽車、飛機(jī)、火箭
D．BaCO3作“鋇餐”--檢查腸胃的內(nèi)服藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，很多人稱這次大會為“人類拯救地球的最后機(jī)會“．據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O．下列說法正確的是（　�。�
A．16O與18O為同種核素
B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
C．16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O幾乎完全相同
D．16O=C=18O的摩爾質(zhì)量為46g

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