Question

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D⇌6A+2C
	B．	反應(yīng)進行到1 s時，v（A）=v（D）
	C．	反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L•s）
	D．	反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	A、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比； B、根據(jù)圖象形成1s時A、D的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)v=進行計算即可； C、6s時B的濃度為0.6mol，B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，容器容積為2L，然后根據(jù)v=進行計算B的平均反應(yīng)速率； D、根據(jù)圖象判斷反應(yīng)平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，計量數(shù)不同，反應(yīng)速率則不相同．
解答：	解：A、由圖可知，反應(yīng)達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為生成物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C⇌6A+2D，故A錯誤； B、反應(yīng)到1s時，v（A）===0.3mol/（L•s），v（D）===0.1mol/（L•s），所以v（A）≠v（D），故B錯誤； C、反應(yīng)進行到6s時，△n（B）=1.2mol﹣0.6mol=0.6mol，v（B）===0.05mol/（L•s），故C正確； D、根據(jù)圖象可知，到6s時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤； 故選C．
點評：	本題主要考查了可逆反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡的特征、及化學(xué)反應(yīng)的計算，本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象找出相關(guān)信息，對學(xué)生的識圖能力有一定的要求，題目中等難度．