Question

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為元素周期表中前4周期的部分元素。

回答下列問題：

a

e

f

g

b

hh

c

d

[

d

（1）d^3＋的未成對(duì)電子數(shù)為     個(gè)；

（2）請(qǐng)比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序    （寫元素符號(hào)）

（3）請(qǐng)寫出h元素原子價(jià)電子軌道表示式                     ；

（4）ea₃分子的電子式是       ，其分子的空間構(gòu)型是       ，分子中e原子的雜化類型是      。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分）（1）  5 （2）        F>N>O （3）

（4）（每空1分），三角錐 ， sp³

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，a是H，b是Mg，c是K，d是Fe，e是N，f是O，g是F，h是P。

（1）根據(jù)鐵離子的核外電子排布式可知，d^3＋的未成對(duì)電子數(shù)為5個(gè)。

（2）非金屬越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子分別處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于氧元素的，即電負(fù)性是F>N>O。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，P元素原子價(jià)電子軌道表示式為。

（4）氨氣分子中氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，其電子式是。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布、電子式、軌道表達(dá)式、雜化軌道類型以及分子空間構(gòu)型的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理和抽象思維能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。