在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

C生成的速率與C分解的速率相等

B．

A、B、C的濃度不再變化

C．

單位時(shí)間生成n mol　A，同時(shí)生成3n mol　B

D．

A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

答案：AB
解析：

判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：(1)看v正與v逆是否相等；(2)在混合物中反應(yīng)物和生成物的量是否隨時(shí)間的變化而變化．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問(wèn)題：
（1）溫度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
不
不
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的可采取的措施是
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時(shí)增大A2、B2的濃度
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時(shí)增大A2、B2的濃度
（說(shuō)出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（g）一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 2.4化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)有50%的B轉(zhuǎn)化為氣體C。若A的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)沖入容器中的A與B的物質(zhì)的量之比為（  ）

A. 3∶2               B. 1∶2         C. 1∶3         D. 2∶3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣西南寧九中高二上學(xué)期段考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，可逆反應(yīng) A（g）+ B（g） 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是  （   ）

①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2

②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化

③ 單位時(shí)間生成n摩爾 A，同時(shí)增加2n摩爾 C

④平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

A．①②      B．①④       C．②③        D．②④

 

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