下列過程中需要吸收熱量的是（　　）
A、H2→2H
B、2H2+O2═2H20
C、CaO+H20=Ca（OH）2
D、2Cl→Cl2
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；
B、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C、多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、形成新的化學(xué)鍵放出能量．
解答： 解：A、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故A選；
B、2H2+O2═2H2O是燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故B不選；
C、CaO+H2O═Ca（OH）2是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故C不選；
D、形成新的化學(xué)鍵放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量，故D不選；
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，燃燒反應(yīng)，化合反應(yīng)等分析應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C、氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D、銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃和101Kpa的條件下，由H原子形成1mol H-H 鍵，要
 
（填“吸收”或“放出”）436KJ的能量，而斷開1mol H-H鍵重新變?yōu)镠原子，要
 
（“吸收”或“放出”） 436KJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水楊酸，它是19世紀(jì)末合成成功的，作為一個有效的解熱止痛、治療感冒的藥物，至今仍廣泛使用，有關(guān)報道表明，人們正在發(fā)現(xiàn)它的某些新功能．阿斯匹林是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐進行酯化反應(yīng)而得的．

（1）乙酰水楊酸的含氧官能團分別是
 
和酯基．
（2）乙酰水楊酸不應(yīng)具有的性質(zhì)
 

A、與NaOH溶液反應(yīng)　　B、與金屬鈉反應(yīng)   C、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)　　D、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）寫出乙酰水楊酸與稀酸溶液共熱的化學(xué)方程式：
 

（4）為測定阿斯匹林中有效成分的含量，稱取樣品0.250 0g，準(zhǔn)確加入濃度為0.1015mol?L-1NaOH溶液50.00mL，煮沸60min．冷卻后用濃度為0.1015mol?L-1的HC1溶液返滴過量的NaOH，消耗HC1溶液記錄如下：
數(shù)據(jù)       次數(shù) 1 2 3
初始讀數(shù) 2.00 12.50 5.20
最后讀數(shù) 27.10 37.40 33.20
則該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的含量為（乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量是180.16g?mol-1．（只要求列式表示，不計算出最后結(jié)果）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到表中的實驗?zāi)康�，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格．
實驗要求 試劑及方法
鑒別CuSO4、Na2SO4兩種粉末
 
檢驗自來水中是否含有Cl-
 
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
除去鐵粉中混有少量鋁粉   
 
試劑及實驗方法：
A．用試紙測定溶液的pH
B．取樣，加少量蒸餾水
C．取樣，加稀硝酸和硝酸銀溶液
D．加過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、HCO3-、Cl-
B、K+、SO42-、OH-
C、Cu2+、Na+、SO42-
D、NH4+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O2
催化劑
2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3；
C、達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2濃度與SO3濃度相等
D、達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�
A、正、逆反應(yīng)速率都等于零
B、N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C、N2、H2、NH3在容器中共存
D、N2、H2、NH3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)要求化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原則，在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的原料的每個原子，實現(xiàn)“零排放”．以下反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟性”原則的是（　�。�
A、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
B、HC≡CH+HCl
催化劑
△
H2C═CHCl
C、
D、

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