1．課本實驗中出現(xiàn)的“草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率逐漸加快”．經(jīng)分析某粒子具有催化作用，該粒子是（　　）
A．H+B．SO42-C．MnO4-D．Mn2+

分析 一般來說，增大濃度、溫度、壓強(qiáng)、加入催化劑，增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率．催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變．“草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率逐漸加快”，說明生成物中產(chǎn)生的某種離子具有催化作用，經(jīng)分析某粒子具有催化作用，根據(jù)離子反應(yīng)方程式分析產(chǎn)物中Mn2+起到催化作用，以此解答該題．

解答 解：酸性溶液KMnO4與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，“草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率逐漸加快”，經(jīng)分析某粒子具有催化作用，逐漸加快說明是生成物中產(chǎn)生的某種離子具有催化作用，若是反應(yīng)物微粒，反應(yīng)現(xiàn)象為開始很快，后逐漸減慢，所以A．H+、B．SO42-、C．MnO4-三種反應(yīng)物微粒不是催化微粒，產(chǎn)物中二氧化碳揮發(fā)，水本身反應(yīng)前為溶液，只有二價錳離子加快了反應(yīng)速率，起到催化作用，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素催化劑，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意催化劑的定義：“一變二不變”指：一變指：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；二不變指：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，該題需緊扣題干信息解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4，他們先將粗鹽溶于水，然后依次加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后加適量稀鹽酸，最后經(jīng)過蒸發(fā)操作，就得到了純凈的NaCl固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)平衡指的是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時，該反應(yīng)達(dá)到了最大限度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗．
（1）寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（3）CuSO4溶液的作用是吸收雜質(zhì)氣體硫化氫、磷化氫等．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是：酸性KMnO4溶液褪色．
（5）乙炔點燃之前必須進(jìn)行的操作是驗純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2bkJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bkJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，水解的產(chǎn)物之一是
B．油脂的水解又稱為皂化，其產(chǎn)物之一高級脂肪酸可用于制造肥皂
C．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成4種二肽
D．蔗糖、麥芽糖分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬鈉切開后，光亮的金屬斷面變暗，說明常溫下鈉能夠跟氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉投入水中，鈉浮水面上，并四處游動，發(fā)出響聲，這說明鈉比水輕，反應(yīng)生成氣體，熔成一個閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將10克Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物與100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　�。�
A．5.85 gB．11.7 gC．8 gD．15.5 g

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