【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24LCO2中所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含原子總數(shù)為NA

C.在室溫和常壓下，72g36Cl2中含有36Cl原子的數(shù)目為2NA

D.18g重水D2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

【答案】D

【解析】

A、標況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.1mol，分子個數(shù)N=nNA=0.1NA個，故A正確；

B、CO和氮氣的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，而氮氣和CO中均含2個原子，故0.5mol混合氣體中含NA個原子，故B正確；

C、72g36Cl2的物質(zhì)的量為1mol，氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個氯原子，故C正確；

D、18g重水(D2O)的物質(zhì)的量為=0.9mol，每個水分子含有10個質(zhì)子，所以含有質(zhì)子數(shù)為0.9mol×10×NAmol-1=9NA，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列反應：

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）

針對上述兩個反應回答：

（1）用單線橋標出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（寫在答題卡上）_________________________

（2）配平②___KMnO4+___HCl(濃)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 寫出②的離子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為_____________。

（3）反應②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________________________。

（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“堿”)原因是_________________________(用離子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后主要得到固體產(chǎn)物是________；若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，該反應的離子方程式為__________________________________________。

(2)將1L0.2 mol·L－1HA溶液與1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(3)常溫下，若NaOH溶液中c(OH—)與NH4Cl溶液中c(H+)相同，現(xiàn)將NaOH溶液和NH4Cl溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。

(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬是非常有用的材料，以下是四種金屬的相關(guān)性質(zhì)。

金屬

熔點（℃）

密度（g/cm3）

相對強度

（1表示很弱）

相對硬度

（1表示很軟）

每噸價格

（元）

鋁

660

2.7

11

2.8

11400

銅

1085

8.9

33

3.0

38000

鐵

1538

7.9

20

4.5

4000

鈦

1668

4.5

40

6.0

160000

完成下列填空：

(1)鋁用作電線是利用了鋁的_________性；鐵用作炊具是利用了鐵的_________性。

(2)工業(yè)上常以Cu為原料制備CuSO4，“綠色化學”要求從經(jīng)濟、技術(shù)和環(huán)保來設(shè)計可行的化學反應，生產(chǎn)應盡量減少對環(huán)境的副作用。下列反應符合“綠色化學”的是（_______）

A．Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

B．2Cu + O22CuO，CuO + H2SO4→CuSO4 +H2O

(3)常溫下由于濃硫酸能使鐵___________，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。

(4)鈦是制造飛機的材料之一。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，解釋為何用鈦來制造飛機。______________

(5)鋼是主要含有鐵的合金。汽車車身可以用鋁或鋼制造。已知鐵在潮濕的空氣中會迅速腐蝕，而鋁不會。請解釋鋁耐腐蝕的原因。_______________________________________

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，描述用鋁來取鋼制造汽車車身的一項優(yōu)點和一項缺點。

優(yōu)點：_____________________________________________________________________

缺點：_____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）

A.NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為4.75g

C.該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol

D.將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)

B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C. 常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L

D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下體積為224mL，求：

（1）生成的氣體是______________，物質(zhì)的量為____________。

（2）該樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

①試管A中的反應方程式為______。

②試管C中四氯化碳的作用是：______，反應開始后，觀察到D試管中的現(xiàn)象為：___ 。

③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有______（填字母）。

④反應完畢后，將B瓶中的液體取出，經(jīng)過_____（填分離操作的名稱）可獲得粗溴苯，向粗溴苯中加入無水氯化鈣，其目的是____。

⑤經(jīng)以上分離操作后，要進一步提純粗溴苯，下列操作中必須的是______。

A. 重結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 萃取

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