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【題目】現(xiàn)有含碳酸鈉雜質的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下體積為224mL，求：

（1）生成的氣體是______________，物質的量為____________。

（2）該樣品中含氯化鈉的質量分數(shù)？（寫出計算過程）

【答案】⑴ CO2、0.01 mol （2分） ⑵ 89.4%（5分）

【解析】

碳酸鈉與足量的鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，n（CO2）=0.01mol，根據(jù)Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑反應關系可求出m (Na2CO3) ，ω(NaCl)。

碳酸鈉與足量的鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，n（CO2）=0.01mol，反應如下：

Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106g 1mol

m (Na2CO3) 0.01mol

m (Na2CO3) =1.06g；ω(NaCl) =×100%= 89.4%；

故答案是：生成的氣體是CO2，物質的量為0.01mol，該樣品中含氯化鈉的質量分數(shù)89.4%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，應加入___________(填氧化物的化學式)，調節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。

②已知：25 ℃時有關物質的溶度積

物質

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

Ksp

2.8×10－9

9.1×10－6

1.8×10－11

6.8×10－6

根據(jù)數(shù)據(jù)，結合化學平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。（用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明）；在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

③步驟Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24LCO2中所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含原子總數(shù)為NA

C.在室溫和常壓下，72g36Cl2中含有36Cl原子的數(shù)目為2NA

D.18g重水D2O中所含質子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，010minH2 反應速率為 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時

C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大

D．a<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，一定條件下可發(fā)生如下轉化：下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是（ ）

A. ①可能為CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB. ①可能為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

C. ②可能為2NO＋O2＝2NO2D. ②可能為CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：

(1)計算需要NaOH固體質量______g；

(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器______（填序號），還缺少的儀器是______；

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______；

(4)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為______（填序號）；

①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉移

(5)配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是______（填序號）；

①未洗滌燒杯、玻璃棒；

②稱量NaOH的時間太長；

③定容時俯視刻度；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶．

(6)某同學用濃硫酸配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是______(填序號)。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是

A. ；取代反應

B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反應

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反應

D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質之間的轉化如下圖所示：

（1） A-F的反應類型是______________；G中含氧官能團的名稱是____________。

（2）A-C的反應方程式是____________________。

（3）H的結構簡式是____________________，E的結構簡式是____________。

（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是________________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______________。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____________（寫結構簡式）；只含有兩個甲基的同分異構體有____________種。

①相對分子質量比C少54 ；②氧原子數(shù)與C相同 ； ③能發(fā)生水解反應。

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