1．上列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、C1-、HCO3-D．H+、Na+、C1-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．Ba2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．H+、OH-結合生成水，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
（1）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則5min內CO的平均反應速率為0.1mol/（L•min）；
（2）反應②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.81.241.24
①此時刻v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
②平衡時二甲醚的物質的量濃度是1.6mol/L．
（3）以二甲醚、空氣、硫酸溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；若以1.12L/min（標準狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/LCuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出氧氣的體積（標準狀況）為1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�
A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
D．增大氮氣的濃度，v正增大、v逆不變，N2轉化率減小，H2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將鐵片和銅片插入某種電解質溶液，鐵片和銅片用導線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質溶液是稀硫酸，則負極材料是鐵片，發(fā)生氧化反應；正極上反應的電極反應式是2H++2e-=H2↑，該電池的總反應方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）若電解質溶液是氯化鐵溶液，在導線中電子是由鐵極流向銅極（“鐵”、“銅”），與電流流向相反（“相同”、“相反”）負極上反應的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+，該電池總反應離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
 實驗目的實驗操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥
D用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，然后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質不屬于電解質的是（　　）
A．硫酸B．氫氧化鈉C．硝酸鉀D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加Fe的物質的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學為研究電化學原理，使用KCl鹽橋設計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是（　�。�
A．閉合K1斷開K2，左側燒杯中的FeCl2溶液濃度逐漸增大
B．閉合K2斷開K1，左側燒杯中的Fe2+向鐵電極移動
C．閉合K1斷開K2，電流從石墨電極經(jīng)過K1流向鐵電極
D．無論閉合K1斷開K2，還是斷開K1閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應都是Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅的+1價化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品，研究它們的制備及其性質具有重大的現(xiàn)實意義．
Ⅰ．Cu2O是一種具有獨特光、磁特性的紅棕色p型半導體材料．
（1）工業(yè)上可以用新制Cu（OH）2懸濁液與液態(tài)肼（N2H4）反應制備Cu2O，同時放出N2，下列對應的化學反應方程式：4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O
（2）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+=Cu2++Cu．寫出稀硫酸與Cu2O反應的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業(yè)廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：

（1）“濾渣”的主要成分為SiO2（填化學式）．
（2）“還原”過程中SO32-將Cu2+還原為CuCl，請寫出反應的例子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，亞硫酸鈉需適當過量，目的有防止生成的CuCl被氧化．
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒．操作Ⅲ包括對濾餅的醇洗，干燥，使用無水乙醇代替水進行洗滌的優(yōu)點是減小洗滌CuCl時的溶解損失并防止其水解氧化
（4）CuCl是共價化合物，經(jīng)測定其蒸氣對H2的相對密度為99.5，測它的準確的分子式為Cu2Cl2．

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