【題目】當前糧食價格的不斷上漲與前幾年許多國家大力推廣糧食生產(chǎn)車用乙醇汽油存在一定的聯(lián)系,車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按一定比例混合而成的。下列說法中不正確的是

A.汽油是以石油為原料加工而成的

B.乙醇可以由糧食中的淀粉轉(zhuǎn)化而成

C.推廣車用乙醇汽油可節(jié)省石油資源,減輕大氣污染,改善大氣環(huán)境

D.乙醇是一種不可再生能源

【答案】D

【解析】

A.汽油是以石油為原料經(jīng)過分餾或者重質(zhì)餾分裂化加工而成,故A正確;

B.乙醇可由糧食中的淀粉轉(zhuǎn)化而成,故B正確;

C.汽油中加入乙醇,可節(jié)省石油資源,從而降低大氣污染物的排放,可改善大氣環(huán)境,故C正確;

D.乙醇可由糧食發(fā)酵制成,所以乙醇是可再生的資源,故D錯誤;

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8 kJ·mol-1,化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1,化學平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反應(yīng)開始進行。

①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。

A.c(CO)=c(CO2)

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖1為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值隨時間(t)的變化曲線。0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+526.2 kJ·mol-1 K1/K22 D 0.006 mol·L-1·min-1 80% 2HSO3-+2e+2H===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-

【解析】(1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律,將-×2得:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-541.8kJ/mol)-(-534kJ/mol)×2=+526.2kJ/mol,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=,故答案為:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol; ;

(2)對于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開始進行。

A.c(CO)=c(CO2),不表示濃度變化,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故A錯誤;B.反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變,體積不變,容器中混合氣體的密度始終不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故B錯誤;C.v(N2)=2v(NO)表示,應(yīng)該是2v(N2)=v(NO),才表示正逆反應(yīng)速率相等,故C錯誤;D.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時表示氣體的物質(zhì)的量不變, 說明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D;

根據(jù)容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線,0~5min內(nèi),=0.925,根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論, =0.925,平衡時 =0.90,

2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反應(yīng) 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min時,=0.925,解得x=0.03mol,v(N2)= = 0.006mol·L1·min1;平衡時,=0.90,解得x=0.04mol,NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,故答案為:0.006 mol·L1·min1;80%;

(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子,得電子,生成硫代硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮氣,離子反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-;故答案為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

型】填空
結(jié)束】
10

【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能,且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點,是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖:

已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)在合成磷酸鐵時,步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9,F(xiàn)e3+沉淀不完全,影響產(chǎn)量;如果pH>3.0,則可能存在的問題是________________。

(2)步驟Ⅱ中,洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。

(3)取3組FePO4·xH2O樣品,經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量,實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

1

2

3

固體失重質(zhì)量分數(shù)

19.9%

20.1%

20.0%

固體失重質(zhì)量分數(shù)=×100%,則x_______(精確至0.1)。

(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(6)H3PO4是三元酸,如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達式為______,K1的數(shù)值最接近______(填字母)。

A.10-12.4  B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是

A.摩爾質(zhì)量為46gB.是無色無味的液體

C.不能與金屬鈉反應(yīng)D.75% (體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗,實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】開發(fā)新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題:

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的電子排布式為____________________;LiBH4中Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為_________________。

②另有一種含鈦元素的新型材料,其理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示,圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型為____________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲氫材料,少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”);與NH3BH3互為等電子體的分子的化學式為__________。

②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體,具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。

a.切削工具 b.鉆探鉆頭 c.導電材料 d.耐磨材料

(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。

①若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學式為________________;

②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______________。

(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示:

I1/KJ·mol-1

I2/KJ·mol-1

I3/KJ·mol-1

I4/KJ·mol-1

I5/KJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

①該金屬元素是___________(填元素符號)..

②若氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(有4個H原子位于面上,其余H原子位于晶胞內(nèi)),已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能級符號表示錯誤的是(  )

A. 6s B. 3d C. 3f D. 5p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期四種元素A、B、C、D,它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族且最外層電子數(shù)為奇數(shù),A為元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C為地殼中含量最多的元素。請回答下列問題:

(1)C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________,C元素形成的常見液態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式________

(2)D元素在元素周期表中的位置__________,寫出D在C單質(zhì)中燃燒形成的化合物的電子式__________。

(3)B與C分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是______,其中B形成的簡單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu) _______,畫出B與C反應(yīng)生成的XY2型化合物的電子式______________

(4)過量B的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。

(5)分子式為B6A14的物質(zhì)含有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有兩種,寫出該種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(  )

A. Zn+2HClZnCl2+H2

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各有機化合物的命名正確的是(  )

A. CH2===CH—CH===CH21,3-二丁烯

B. 3-丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2-甲基丁烷

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