Question

【題目】短周期四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族且最外層電子數(shù)為奇數(shù)，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C為地殼中含量最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________，C元素形成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式________。

（2）D元素在元素周期表中的位置__________，寫(xiě)出D在C單質(zhì)中燃燒形成的化合物的電子式__________。

（3）B與C分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是______，其中B形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu) _______，畫(huà)出B與C反應(yīng)生成的XY2型化合物的電子式______________。

（4）過(guò)量B的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。

（5）分子式為B6A14的物質(zhì)含有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有兩種，寫(xiě)出該種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

Answer 1

【答案】 H-O-H 第三周期第ⅠA族（或第3周期第ⅠA族） H2O 正四面體 CO2+2OH－=CO32-+H2O CH3CH（CH3）CH（CH3）2

【解析】

A為元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為O元素；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)，核外各層電子數(shù)應(yīng)分別為2、4，B應(yīng)為C元素；根據(jù)原子序數(shù)遞增和A、D同主族可確定D是Na元素，據(jù)此答題。

（1）C為氧元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，氧元素形成的常見(jiàn)液態(tài)化合物是水，它的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故答案為：，H-O-H；

（2）D為鈉元素，鈉元素位于周期表的第三周期第ⅠA族，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，電子式為：，故答案為：第三周期第ⅠA族（或第3周期第ⅠA族），；

（3）B與C兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物分別為CH4、H2O，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞C，穩(wěn)定性CH4＜H2O，所以CH4、H2O較穩(wěn)定的是H2O；B形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是CH4，CH4的空間構(gòu)型是正四面體；B與C反應(yīng)生成的XY2型化合物為CO2，CO2是由非金屬形成的共價(jià)鍵，CO2的電子式為：，故答案為：H2O，正四面體，；

（4）B的最高價(jià)氧化物是CO2，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，離子方程式為：CO2+2OH－=CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH－=CO32-+H2O；

（5）分子式為B6A14的物質(zhì)為C6H14，同分異構(gòu)體有5種：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3；

一氯代物種數(shù)：

CH3（CH2）4CH3有三種不同環(huán)境氫原子，所以一氯代物有3種；

CH3CH（CH3）（CH2）2CH3有五種不同環(huán)境氫原子，所以一氯代物有5種；

CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有四種不同環(huán)境氫原子，所以一氯代物有4種；

CH3C（CH3）2CH2CH3有三種不同環(huán)境氫原子，所以一氯代物有3種；

CH3CH（CH3）CH（CH3）2有兩種不同環(huán)境氫原子，所以一氯代物有2種；

故答案為：CH3CH（CH3）CH（CH3）2。