Question

1．取3.38g K₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反應(yīng)后溶液的c（OH^-）=0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）．則原混合物中K₂CO₃和KHCO₃ 物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：2
• B． 1：1
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 設(shè)出原混合物中碳酸鉀、碳酸氫鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)結(jié)合反應(yīng)實(shí)際情況計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量以及鋇離子、碳酸根離子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算碳酸鉀和碳酸氫鉀的量的關(guān)系．

解答 解：設(shè)原混合物中n（K₂CO₃）=xmol，n（KHCO₃）=ymol，往溶液中加入Ba（OH₂）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根據(jù)HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是ymol，
反應(yīng)后碳酸根離子是（x+y）mol，剩余的氫氧根的物質(zhì)的量n（OH^-）=0.8mol/L×0.05L=0.04mol，
原溶液中氫氧根離子總物質(zhì)的量是（0.04+y）mol，在氫氧化鋇中，鋇離子的物質(zhì)的量是$\frac{1}{2}$（0.04+y）mol，根據(jù)CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓可知：$\frac{1}{2}$（0.04+y）=x+y，
根據(jù)總質(zhì)量可得：138x+100y=3.38，
解得：x=0.01mol、y=0.02mol，
所以原混合物中K₂CO₃和KHCO₃ 物質(zhì)的量之比為：n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=0.01mol：0.02mol=1：2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．