11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO2分子所占的體積約為22.4L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷（C7H16）完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
C．7gCnH2n中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
D．16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA

分析 A、NA個(gè)二氧化硫分子的物質(zhì)的量為1mol；
B、標(biāo)況下庚烷為液體；
C、求出CnH2n的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCnH2n中含（3n-1）mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、求出過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鋇中含1mol鋇離子和1mol過(guò)氧根來(lái)分析．

解答 解：A、NA個(gè)二氧化硫分子的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)況下的體積為22.4L，故A正確；
B、標(biāo)況下庚烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、7gCnH2n的物質(zhì)的量為n=$\frac{7g}{14ng/mol}$=$\frac{1}{2n}mol$，而1molCnH2n中含（3n-1）mol共價(jià)鍵，故$\frac{1}{2n}$mol中含$\frac{3n-1}{2n}$mol共價(jià)鍵即$\frac{（3n-1）{N}_{A}}{2n}$條，故C錯(cuò)誤；
D、16.9g過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過(guò)氧化鋇中含1mol鋇離子和1mol過(guò)氧根，故0.1mol過(guò)氧化鋇中含0.2mol離子即0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反應(yīng)后溶液的c（OH-）=0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）．則原混合物中K2CO3和KHCO3 物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲溶液的pH=13，乙溶液的pH=1．
（2）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．
（3）甲溶液和丙溶液混合成中性，則V甲小于V丙（填大于、小于、等于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AFe，GFeS；
（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D，應(yīng)選擇的試劑是CS2；
（3）F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（4）寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2→F的離子反應(yīng)方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
（5）寫(xiě)出B→C的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1，則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有Na2CO3分子數(shù)為0.01NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為1NA個(gè)
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．0.5mol/L的MgCl2溶液和1mol/L的NaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，向某濃度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．從上圖分析知草酸氫鉀溶液中存在3個(gè)平衡
B．常溫下：H2C2O4的Ka1=10-1.2、Ka2=10-4.2
C．圖中任意一點(diǎn)都有：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．滴定過(guò)程中水的電路程度：點(diǎn)（1.2，0.5）＜點(diǎn)（4.2，0.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸  ④鋁 ⑤BaSO4固體 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）
（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑦．
（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑥．
（3）能導(dǎo)電的是④⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF3的分子空間構(gòu)型為三角錐形，BF3的分子空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．
（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是①；屬于分子晶體，且分子為直線型的是②；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是④；含有極性鍵的離子化合物是③；能導(dǎo)電且為金屬晶體的是⑤．（均填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)玻璃聚甲基丙烯酸甲酯是一種重要塑料，其單體甲基丙烯酸甲酯A不溶于水，并可以發(fā)生以下變化：
  
請(qǐng)回答：
（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基，由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型），B的分子式C4H6O2
（2）D有兩種結(jié)構(gòu)，其中1H核磁共振譜圖中顯示有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為6：1的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CClCOOH
 （3）已知：CH2═CH2$\stackrel{KMnO_{4}（OH-）}{→}$HOCH2CH2OH
請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇騼?nèi)填入合適的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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