8．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．人類(lèi)目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)
C．在多能源時(shí)期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍然是化學(xué)反應(yīng)
D．核能、太陽(yáng)能的利用取決于新型材料的合成與開(kāi)發(fā)

分析 化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，人體攝入的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體經(jīng)化學(xué)反應(yīng)釋放呈能量，清潔能源的開(kāi)發(fā)利用可減少環(huán)境污染，以此解答該題．

解答 解：A．當(dāng)前能源結(jié)構(gòu)中，燃料的燃燒是主要的能量來(lái)源，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以人類(lèi)目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，故A正確；
B．人體在運(yùn)動(dòng)時(shí)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化，所以人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．氫能、生物質(zhì)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)釋放出能量，故C正確；
D．核能、太陽(yáng)能的利用需要提出能發(fā)生核變化的金屬，需要制備晶體硅等，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意生活中的能源及與人類(lèi)活動(dòng)有關(guān)的能量變化題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．若mg氫氣中含n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．2nmol-1B．$\frac{n}{m}$mol-1C．$\frac{2n}{m}$mol-1D．nmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分鐘期間，B的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：25%；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（5）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
a．充入氦氣   　      b．降低溫度    c．使用催化劑     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在蘋(píng)果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．按圖1所示安裝 帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
（二）產(chǎn)品的精制
③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌．有機(jī)層繼續(xù)用10mL10% Na2CO3溶液洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無(wú)水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124℃～126℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品．
（1）寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3 $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COO（CH2）3CH3+H2O．
（2）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填“a”或“b”）管口通入．
（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)．
（4）產(chǎn)品的精制過(guò)程步驟③中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的上口置入錐形瓶中．
（5）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是D．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．裝液時(shí)，分液漏斗中液體的總體積不得超過(guò)其容積的$\frac{2}{3}$
C．萃取振蕩操作應(yīng)如圖2所示
D．放出液體時(shí)，需將玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）通過(guò)計(jì)算，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組，用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，裝置如下，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖莂bc（ 多選 ）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）寫(xiě)出溴化氫與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
（3）加熱的目的是加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷．
（4）圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端必須在水面以下，其原因是通過(guò)冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列D（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉　　　　　B．氯化鈉
C．碘化亞鐵                  D．亞硫酸鈉
（6）第（5）題的實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)鋅為負(fù)極
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．電池工作時(shí)，電解液的OH-移向正極
D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個(gè)電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．148g•mol-1B．100g•mol-1C．90g•mol-1D．38g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是（　�。�
A．酸堿指示劑B．pH計(jì)C．紅色石蕊試紙D．廣泛pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？

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