【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為:1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolY

X、Y、Z的濃度相等時 ⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等且都為零

⑦密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧密閉容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦

【答案】C

【解析】①、因為化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比,即X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2,與化學(xué)是否平衡無關(guān),因此①不正確②、化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率速率相等,反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài),因此②正確;③由于反應(yīng)前后計量總數(shù)不相等,所以容器中的壓強不再發(fā)生變化時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,因此③正確;④、單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n molY,說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等,因此④不正確;⑤平衡時X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),因此⑤不正確;⑥化學(xué)反應(yīng)達到平衡后,正逆反應(yīng)速率相等但不為零,平衡是動態(tài)平衡,因此⑥不正確;⑦反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以體系的密度始終不變,所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),因此⑦不正確;⑧容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變,達到平衡狀態(tài), 因此⑧正確;綜上可知,正確的有②③⑧,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成 AgCl沉淀的是(

A.[Co(NH3) 4Cl2] ClB.[Co(NH3)3Cl3]

C.[Co(NH3)6] Cl3D.[Co(NH3)5Cl] Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡,下列各種情況下,不會使平衡發(fā)生移動的是

A. 溫度、容積不變時,通入SO2氣體 B. NH4HS固體全部移走

C. 容器體積不變,充入氮氣 D. 保持壓強不變,充入氮氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去9NA個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能在人體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)的是(

A.蔗糖B.纖維素C.油脂D.蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,v________(填“>”“<”或“=”)v。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是________(填編號)。

A.使用更高效的催化劑

B.升高溫度

C.及時分離出氨氣

D.充入氮氣,增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A. 氦氣可用于填充飛艇 B. 氯氣用于自來水殺菌消毒

C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑 D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.升高溫度可降低活化能

B.廢電池需回收,主要是要利用電池外殼的金屬材料

C.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣乙醇汽油

D.推廣使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋淠,有利于緩解溫室效?yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 ( )

pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低

1 L 0.50 mol·L1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d < b < c < a

pH=8.3NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)

pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)

pH=4濃度均為0.1 mol·L1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案