12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體所含的原子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成膠粒個(gè)數(shù)為NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中的H+個(gè)數(shù)為0.05NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、醋酸是弱電解質(zhì)．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含6NA個(gè)原子，故A正確；
B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，故不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.05NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）CO32-+H2O=HCO3-+OH-，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=10．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3- ）+2c（H2CO3）（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）
④向 Na2CO3溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是（　�。�
A．
如圖，可以證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si
B．
如圖，用銅片和稀硝酸制NO
C．
如圖，用鋅粒和稀硫酸制H2
D．
如圖，酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B．Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br-
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO-
C．含有0.1 mol•L-1Br-離子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）原子半徑最大的短周期元素是Na
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物化合成鹽的元素是N
（3）具有強(qiáng)氧化性，且含有18個(gè)電子的分子是H2O2或F2
（4）1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出 28.7kJ的熱量．表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙制取少量純凈的CO2氣體
C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　　）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．都透過半透膜
C．都是透明的澄清液體D．都呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．石英玻璃主要成分是硅酸鹽
B．太陽(yáng)能電池可采用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
C．木材浸泡在硅酸鈣溶液可以防腐和防火
D．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

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