6．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．都透過半透膜
C．都是透明的澄清液體D．都呈紅褐色

分析 A、溶液中的分散質(zhì)粒子小于1nm，而膠體中的分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間；
B、溶液能透過半透膜，而膠體不能；
C、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體均是澄清透明的；
D、氯化鐵溶液為棕黃色，而氫氧化鐵膠體為紅褐色．

解答 解：A、溶液中的分散質(zhì)粒子小于1nm，而膠體中的分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間，故分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間不是溶液和膠體所共有的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液能透過半透膜，而膠體不能，故均能透過半透膜不是溶液和膠體所共有的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體均是澄清透明的，故均是透明澄清的液體是氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體所共有的性質(zhì)，故C正確；
D、氯化鐵溶液為棕黃色，而氫氧化鐵膠體為紅褐色，故都呈紅褐色不是溶液和膠體所共有的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液和膠體的性質(zhì)和共同點(diǎn)和區(qū)別，應(yīng)注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32克O2所含的氧原子數(shù)目為NA
B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5 NA個(gè)氯氣分子所含氯原子的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體所含的原子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成膠粒個(gè)數(shù)為NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中的H+個(gè)數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑，其制備原理為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2H2O+Cl2↑+2NaCl其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClO3B．NaClC．ClO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿?zé)瓋?nèi)壁加入濃硫酸中，并不斷攪拌   
②實(shí)驗(yàn)室制取O2時(shí)，先撤導(dǎo)管再撤酒精燈   
③家用電器使用時(shí)不慎著火，用泡沫滅火器撲滅  
④夜間煤氣發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)  
 ⑤油鍋起火立即用水撲滅．
A．②③④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．火藥是中國(guó)古代“四大發(fā)明”之一．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3、S，還原劑是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體物質(zhì)的體積都大于液體或固體物質(zhì)的體積；
②20℃時(shí)，壓強(qiáng)為101325Pa（1個(gè)大氣壓）時(shí)1mol的任何氣體體積都是22.4L；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L任何物質(zhì)都是1 mol的物質(zhì)；
④不同條件下，1mol的任何氣體的分子數(shù)都相同；
⑤體積相同的兩種氣體的分子個(gè)數(shù)一定相同．
A．①③⑤B．②④C．①④D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．查表得知HI的穩(wěn)定性遠(yuǎn)不如HF，在HI的合成過程中存在下列平衡：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
②H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
向2L的密閉容器中，加入1mol H2（g）和2molI2（g）發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，測(cè)得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L，當(dāng)各氣體組分濃度不再改變時(shí)，測(cè)反應(yīng)放出的熱量，就可以計(jì)算出平衡體系中I2（g）的體積分?jǐn)?shù)．很據(jù)反應(yīng)①②還可以得出I2（g）?I2（s）△H=-41.38kJ/mol．上面描述中，沒有涉及到哪位化學(xué)家提出的理論（　　）
A．
阿伏加德羅		B．
門捷列夫		C．
蓋斯		D．
勒夏特列

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同步練習(xí)冊(cè)答案