17．過量的鋅粉與10mL 濃度為1mol•L-1的鹽酸反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但不影響氫氣生成量的是（　�。�
A．CH3COOHB．CuSO4C．K2SO4D．NaHCO3

分析 根據(jù)反應的實質為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答 解：A．加入CH3COOH溶液，溶液被稀釋，溶液中氫離子降低，反應速率減小，但電離出氫離子物質的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯誤；
B、Zn可以置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故B錯誤；
C．加入硫酸鉀溶液，氫離子濃度降低，反應速率減小，但氫離子總量不變，所以生成氫氣總量不變，故C正確；
D．加入碳酸氫鈉溶液，與鹽酸反應是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，比較基礎，需注意生成氫氣的量不變，注意B選項構成原電池，加快反應速率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：P4（固體，白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ•mol-1    ①
P（固體，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（氣體）=$\frac{1}{4}$P4O10（固體）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用如圖步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2 ⑥Cl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（4）若向廢液中加入任意質量的①物質，下面對充分反應后的溶液分析合理的是D
A．若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3+
B．若有固體存在，則溶液中一定沒有Cu2+
C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe3+，則一定還有Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　　）
A．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＞0
B．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時H2O（g）轉化率為66.7%
D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時H2O（g）物質的量分數(shù)為11.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．反應①中的能量變化如圖所示：
C．根據(jù)②推知反應CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，10mL0.02 mol•L-1 HCl溶液與10mL0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=11
B．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C．中和物質的量濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．配制三氯化鐵溶液時應將三氯化鐵溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH一、HCO3-  Cu2+B．NH4+、NO3-、OH-、K+
C．H+、K+、CO32-、SO42-D．Ba2+、OH一、C1-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL-1），所得溶液的密度為ρg•mL-1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．所得溶液的質量分數(shù)：w=36.5c/1000
B．36.5 gHCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L
C．所得溶液的物質的量濃度：c=1 mol•L-1
D．所得溶液中含有NA個HCl分子

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