Question

7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL^-1），所得溶液的密度為ρg•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol•L^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=36.5c/1000
• B． 36.5 gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L
• C． 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1 mol•L^-1
• D． 所得溶液中含有N_A個HCl分子

Answer 1

分析 A．利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度換算計(jì)算式計(jì)算得到；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出氯化氫的體積；
C．利用溶液中物質(zhì)的量概念計(jì)算得到；
D．氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無氯化氫分子．

解答 解：A．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=$\frac{cmol/L×1L×36.5g/mol}{1000ρg/L×1L}$=$\frac{36.5c}{1000ρ}$，故A錯誤；
B.36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L，故B正確；
C.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液溶質(zhì)為氯化氫，物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{36.5g}{36.5g/mol}}{\frac{36.5g+1000ρ}{1000ρg/L}}$=$\frac{1000ρ}{1036.5}$mol/L，故C錯誤；
D．氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無氯化氫分子，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，主要考查溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算應(yīng)用，概念的理解和計(jì)算分析是解題關(guān)鍵．