7．有標(biāo)號為A、B、C、D的四種未知溶液，它們是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH
溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他試劑就能把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：
（1）各取少量溶液兩兩混合，根據(jù)實驗的現(xiàn)象將四種物質(zhì)分成兩組．
（2）取一組混合液，不斷滴入另一組中的一種未知液，據(jù)此可以鑒別出A和B．
（3）再取已鑒別出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在這個過程中無明顯現(xiàn)象．
綜上所述，可以確定：A是HCl，B是NaCl，C是NaOH，D是酚酞．（寫名稱或化學(xué)式）

分析 四種無色一溶液里有一種溶液顯堿性，有一溶液顯酸性，有一溶液顯中性，還有一種酚酞指示劑，其中堿性溶液與酚酞試液混合時溶液變紅色，這是一種特殊現(xiàn)象，可由此展開分析；

解答 解：鹽酸和氯化鈉遇酚酞顏色不變，氫氧化鈉遇酚酞變?yōu)樗{(lán)色，所以分為兩組是：鹽酸和氯化鈉一組，氫氧化鈉和酚酞一組，氫氧化鈉和酚酞的顯紅色的溶液中，加入鹽酸時，顏色會從紅色變?yōu)闊o色，加氯化鈉時溶液的顏色不變，所以可以先鑒別出A是鹽酸，B是氯化鈉，向鹽酸中加入酚酞時，溶液無色，再加入氫氧化鈉時，溶液會從無色變?yōu)榧t色，在這個過程中有明顯顏色變化，所以C是氫氧化鈉，D是酚酞，
故答案為：HCl；NaCl．

點評 本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的鑒別知識，難點是鑒別方式的選擇，要充分利用酚酞指示劑變色這一特殊現(xiàn)象解題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用石墨作電極電解NaCl和CuSO4的混合水溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．電解過程中陰極和陽極的質(zhì)量始終保持不變
B．溶液中的Cu2+、H+和Na+都要移向陰極，但在陰極優(yōu)先放電的離子是Cu2+
C．溶液中的Cl-在陽極上完全放電后，溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$接著在該極上放電生成O2
D．電解過程中陰極上始終有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導(dǎo)體材料，寫出下列反應(yīng)的方程式．
①B→D的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=2H2O+SiH4↑
②A→C的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（2）若A是一種常見金屬，寫出下列反應(yīng)的方程式．
①A→D的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
②B→C的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$B．H+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Ca2+
C．Ba2+、Mg2+、OH-、Cl-D．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）試劑a是NaOH溶液．
（2）無色濾液與鹽酸反應(yīng)生成膠狀沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）該礦石的組成是FeCO3、SiO2．
（4）若處理該礦石2.36kg，得到濾渣1.2kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為33.3L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　　）
A．X中不能確定的離子是Fe3+、A13+、K+、Na+和C1-
B．沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+
C．溶液J焰色反應(yīng)顯黃色，則說明原溶液中存在Na+
D．沉淀I一定是A1（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．25℃時，電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCLO H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.75×10-5 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列 4 種物質(zhì)，pH 最大的是A．
A．NaCO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
（2）若增大氯水中次氯酸的濃度，不宜向氯水中加入的物質(zhì)是A．
A．Na2CO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A．
A．c（H+）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mLpH=2 的醋酸溶液與一元酸HX 分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH 變
化如下圖所示，則HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀釋后，
HX 溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．

（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
?c（CH3COO-）-c（Na+）=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，常用于水的消毒殺菌和織物的漂白．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2 的主要流程如下：
（1）反應(yīng)I中的Na2SO3長期存放通常含有Na2SO4雜質(zhì)，可用滴定法測定Na2SO3的純度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象為無色到淺紫紅色且半分鐘不褪．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O．
（3）A的化學(xué)式是H2SO4，裝置Ⅲ中b在極區(qū)產(chǎn)生陰極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和染料等的重要原料．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．無氣味B．能溶于水C．能與水反應(yīng)D．能與銅反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案