Question

19．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCLO	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.75×10-5	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1的下列 4 種物質(zhì)，pH 最大的是A．
A．NaCO₃  B．NaCLO  C．CH₃COONa  D．NaHCO₃
（2）若增大氯水中次氯酸的濃度，不宜向氯水中加入的物質(zhì)是A．
A．Na₂CO₃  B．NaCLO  C．CH₃COONa  D．NaHCO₃
（3）常溫下0.1mol•L^-1的CH3COOH 溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A．
A．c（H⁺）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）c（OH^-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mLpH=2 的醋酸溶液與一元酸HX 分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH 變
化如下圖所示，則HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀釋后，
HX 溶液中水電離出來(lái)的c（H⁺）大于醋酸溶液水電離出來(lái)c（H⁺）（填“大于”“等于”或“小于”）．

（5）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中
?c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

Answer 1

分析 （1）酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越��；
（2）增大氯水中次氯酸的濃度，要消耗鹽酸，而不消耗HClO；
（3）CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（4）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對(duì)水的電離抑制能力��；
（5）25℃時(shí)，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）．

解答 解：由電離常數(shù)可知，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
（1）酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，碳酸根離子的酸性最弱，碳酸鈉的水解程度最大，則pH 最大的是Na₂CO₃；
故答案為：A；
（2）增大氯水中次氯酸的濃度，要消耗鹽酸，而不消耗HClO，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則HClO能與Na₂CO₃反應(yīng)，所以不能加入Na₂CO₃；
故答案為：A；
（3）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，故A正確；
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$，稀釋過(guò)程促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量最大，醋酸的物質(zhì)的量減小，所以比值變大，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw不變，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$變大，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（4）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來(lái)的c（H⁺）大，
故答案為：大于；大于；
（5）25℃時(shí)，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=1.0×10^-6mol/L-c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L=1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L，
故答案為：1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、pH與酸的稀釋等知識(shí)，題目難度中等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強(qiáng)的變化大來(lái)分析解答，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．