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10.如圖是有關電化學的圖示,完全正確的是( 。
A.
Cu-Zn原電池
B.
粗銅的精煉
C.
鐵片鍍鋅
D.
減緩鐵腐蝕

分析 A.依據原電池原理分析,活潑金屬做負極;
B.粗銅精煉,粗銅做陽極,精銅做陰極;
C.依據電鍍原理,鍍層金屬做陽極,待鍍金屬做陰極;
D.作原電池的負極被腐蝕,作正極被保護.

解答 解:A.鋅比銅活潑,應為負極,銅為正極,故A錯誤;
B.粗銅精煉,粗銅做陽極,精銅做陰極,故B錯誤;
C.鍍件鐵做陰極,鋅做陽極進行電鍍,故C錯誤;
D.Fe、Zn形成原電池時,Zn作原電池的負極被腐蝕,Fe作正極被保護,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了原電池和電解池原理的分析判斷,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意把握電極反應和電極判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關能量的說法正確的是(  )
A.原電池將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
B.原電池將電能轉變?yōu)榛瘜W能
C.中和反應放熱說明中和反應前后能量不守恒
D.吸熱反應中生成物的總能量低于反應物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.在一定條件下,稀醋酸溶液中存在電離平衡:
(1)醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)下列方法,可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH電離度增大的是abf
(已知:電離度是指弱電解質在溶液里達到電離平衡時,已電離的分子數占原來總分子數的百分數)
a.加水稀釋至0.010mol/L              b.加熱CH3COOH溶液(不考慮醋酸的揮發(fā))
c.加入少量冰醋酸                     d.加入少量0.10mol/L  的稀鹽酸
e.加入少量醋酸鈉固體                 f.加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
(3)25℃時,該電離平衡的平衡常數為1.75×10-5.現有:
①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
二者c(H+)之比為①:②=10:1.(提示:進行簡化計算,平衡時的c(CH3COOH)可用起始濃度代替,水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計,下同)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好完全反應,對于生成的溶液,下列判斷一定正確的是(  )
A.c(HCOO-)<c(Na+B.c(HCOO-)>c(Na+C.c(OH-)>c(HCOO-D.c(OH-)<c(HCOO-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.除去苯中少量苯酚的方法是( 。
A.加FeCl3溶液、分液B.加濃溴水、過濾
C.加液溴反應后蒸餾D.加NaOH溶液、分液

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.下列反應中屬于氧化還原反應的是( 。
A.Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2B.2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2
C.Cu+4HNO3(。┄TCu(NO32+2NO↑+2H2OD.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某一化學反應中,氣體A的濃度在10s內由2.0mol/L變成0.5mol/L,在這10s內A的化學反應速率為?

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.酚酞的結構如圖,則下列說法中正確的是( 。
A.分子式是C20H12O4B.能與NaOH稀溶液反應,溶液顯紅色
C.能與溴水反應,溶液顯紅色D.與羧酸發(fā)生酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.室溫時,將濃度和體積分別為c1,V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是( 。
A.當pH=7時,若V1=V2,則一定是c2>c1
B.在任何情況下都滿足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.若pH>7,則一定是c1V1>c2V2
D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

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