Question

1．在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平衡：
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離度增大的是abf
（已知：電離度是指弱電解質在溶液里達到電離平衡時，已電離的分子數占原來總分子數的百分數）
a．加水稀釋至0.010mol/L              b．加熱CH₃COOH溶液（不考慮醋酸的揮發(fā)）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀鹽酸
e．加入少量醋酸鈉固體                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃時，該電離平衡的平衡常數為1.75×10^-5．現有：
①0.10mol/L CH₃COOH溶液        ②0.0010mol/L CH₃COOH溶液
二者c（H⁺）之比為①：②=10：1．（提示：進行簡化計算，平衡時的c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計，下同）

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，不完全電離；
（2）醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
（3）由C（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$計算出氫離子濃度，然后計算氫離子濃度之比．

解答 解：（1）醋酸為弱酸，液中部分電離，電離方程式用可逆符號，電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）a．加水稀釋促進弱酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH₃COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；
d．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
e．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度減小，故錯誤；
f．加入少量0.10mol/L 的NaOH溶液，消耗氫離子，電離平衡正向移動，則醋酸的電離程度增大，故正確；
故答案為：abf；
（3）0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中C（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$mol/L=$\sqrt{1.75×1{0}^{-5}×0.1}$mol/L=$\sqrt{1.75}$×10^-3mol/L，0.0010mol•L^-1 CH₃COOH溶液中C（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$mol/L=$\sqrt{1.75×1{0}^{-5}0.001}$=$\sqrt{1.75}$×10^-4mol/L，其c（H⁺）之比為①：②=$\sqrt{1.75}$×10^-3mol/L：$\sqrt{1.75}$×10^-4mol/L=10：1；
故答案為：10：1．

點評 本題考查了弱電解質的電離、弱電解質電離常數的有關計算、電離方程式的書寫等，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握外界條件對電離平衡的移動．