14．設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．18g H2O所含的電子數(shù)目為9NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下22.4 LO2所含的原子數(shù)目為NA
D．1mol Na完全反應時所失去的電子數(shù)為NA

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣為雙原子分子；
D、根據(jù)反應后鈉元素變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故為10NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液總的鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而氧氣為雙原子分子，故1mol氧氣中含2mol氧原子即2NA個，故C錯誤；
D、由于反應后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)反應：2Na2CO3+SnO2+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為2s22p4．在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）反應中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有2種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量高于
上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是bd（選填編號）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的快慢程度
（4）常溫下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性（選填“強”或“弱”）強用離子方程式說明原因：H2O+CO32-=OH-+HCO3-．（選填“冷”或“熱”）的純堿水易于除油污，簡要說明原因：鹽類水解是吸熱過程，升溫利于水解平衡正向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．蒸發(fā)FeCl3溶液得氯化鐵晶體
B．測量氯氣的體積
C．作為制取少量SO2的尾氣吸收裝置
D．制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式書寫正確的是（　�。�
A．3-甲基丁醛  （CH3）2CHCH2COHB．TNT
C．硬脂酸甘油酯D．乙酸甲酯   CH3OOCCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既能通過單質(zhì)間化合反應制取，也能通過單質(zhì)與鹽酸反應制取的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，把用導線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負極相連的兩根石墨棒C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負極相連的石墨棒C3、鐵片插入丙．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、丙中是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
B．C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應
C．C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
D．甲、乙中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在某溶液中酚酞呈粉紅色．下列離子在該溶液中不能大量存在的是（　�。�
A．K+B．Na+C．Ba2+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B．CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C．CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的$\frac{1}{10}$
D．CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的$\frac{1}{10}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2．當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（　�。�
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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