3．常溫下，將0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B．CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C．CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的$\frac{1}{10}$
D．CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的$\frac{1}{10}$

分析 醋酸為弱酸，在溶液中不能完全電離，加水稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，但溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，結(jié)合電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$進(jìn)行判斷．

解答 解：A．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．加水稀釋促進(jìn)電離，則溶液總H+的濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，由K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變可知：CH3COO-與CH3COOH的濃度之比小于原來的10倍，故B錯誤；
C．由物料守恒可知，CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的$\frac{1}{10}$，故C正確；
D．加水稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，則CH3COOH濃度小于原來的0.1，由K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變可知：CH3COO-與H+的濃度之積小于原來的$\frac{1}{10}$，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響因素，結(jié)合平衡常數(shù)解答該題，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醇來源豐富、價格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．
②CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．18g H2O所含的電子數(shù)目為9NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LO2所含的原子數(shù)目為NA
D．1mol Na完全反應(yīng)時所失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．60mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L-1的H2SO4混合后，溶液的pH約為（　�。�
A．0.5B．1.7C．2D．13.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：
①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ/mol
②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ/mol
③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol
則C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H（　�。�
A．-45.5kJ/molB．+45.5kJ/molC．-55.9kJ/molD．+55.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+QUOTE濃度為0.1mol/L）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的mg某氣體X2，X的相對原子質(zhì)量為M．若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，則此條件下，該氣體的密度約為$\frac{M}{11.2}$g/L，該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），若所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．

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12．S02是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生S02的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少S02的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于實驗基本操作的敘述，不正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時，不需要墊加石棉網(wǎng)即可直接進(jìn)行加熱
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過熱而暴沸
C．蒸餾時，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)，下口出
D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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