Question

某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實驗分析報告請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)：

一)測定目的：測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量

二)測定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

三)實驗用品及試劑：

1)儀器和用品自選，略)

2)試劑：指示劑________填名稱)，KI溶液，濃度為0.010 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，蒸餾水等。

四)實驗過程：

1)取水樣10.00 mL 于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示劑2～3滴。

2)取堿式滴定管經(jīng)檢查不漏水)，依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。

3)將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定，眼睛注視______直至滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是__________________________。

五)數(shù)據(jù)記錄與處理：請在下面表格中的有括號的橫線上填上必要的物理量，不必填數(shù)據(jù))

滴定 次數(shù)	______)	____________)
______)	______)	______)	平均值
1	10.00
2	10.00
3	10.00

 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________，從實驗過程分析，此濃度比實際濃度________填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是

________________________________________________________若認(rèn)為沒有誤差，該問可不答)。

六)問題和討論：

實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)個別同學(xué)結(jié)果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低。經(jīng)過思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是________填編號)。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

②滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面

Answer 1

解析　三)2)由測定原理可知，有I2參與反應(yīng)，可以用淀粉溶液來顯示I2與Na2S2O3溶液的滴定終點。四)3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，左手操作滴定管活塞，右手搖動錐形瓶；滴定終點判斷：滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。五)通過Na2S2O3溶液消耗的體積，計算Cl2反應(yīng)產(chǎn)生I2的量，所以需要提供：待測液的體積，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的刻度，進而得知實際消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。另外為減小誤差，一般是測量2～3次，所以還需要知道幾次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值。利用反應(yīng)中關(guān)系式Cl2～I2～2Na2S2O3，可以算出Cl2的濃度。從前面實驗步驟來看，標(biāo)準(zhǔn)液盛入滴定管前并沒有用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液洗滌滴定管，殘留的蒸餾水會稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終使待測液濃度偏大。六)利用公式c待測)＝，c待測)與V標(biāo)準(zhǔn))有關(guān)，①在滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終使待測液濃度偏大；②中滴定過程有待測液濺出錐形瓶，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終使待測液濃度偏��；③滴定過程中，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終使待測液濃度偏小。

答案　2)淀粉溶液　3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化　溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色

數(shù)據(jù)記錄與處理

滴定次數(shù)	待測溶液體積mL)	標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液體積mL)
滴定前刻度	滴定后刻度	實際體積	平均值
1
2