25 ℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示單位：mol·L－1)。下列說法正確的是　　)。

A.該堿在25 ℃時的Ksp為2×10－10

B.a點的Ksp大于b點的Ksp

C.通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)閏點

D.25 ℃時，要使cM＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5


解析　A項可由a點算出Ksp＝cM＋)·cOH－)＝10－5×10－5＝10－10，錯誤。B項Ksp只受溫度影響，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，錯誤。C項由于b點時原溶液為飽和溶液，所以蒸發(fā)后各離子濃度都不變，錯誤。D項要使溶液形成沉淀，溶液的cOH－)至少要達到＝mol·L－1＝10－9mol·L－1，cH＋)＝＝10－5mol·L－1，pH＝5，正確。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大(　　)

A．H2O                              B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液                         D．乙醇

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下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是(　　)

A．NH、NO、Al3＋、Cl－

B．Na＋、SiO、NO、Fe3＋

C．Na＋、MnO、K＋、SO

D．Na＋、HCO、SO、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實驗分析報告請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)：

一)測定目的：測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量

二)測定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

三)實驗用品及試劑：

1)儀器和用品自選，略)

2)試劑：指示劑________填名稱)，KI溶液，濃度為0.010 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，蒸餾水等。

四)實驗過程：

1)取水樣10.00 mL 于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示劑2～3滴。

2)取堿式滴定管經(jīng)檢查不漏水)，依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。

3)將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定，眼睛注視______直至滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是__________________________。

五)數(shù)據(jù)記錄與處理：請在下面表格中的有括號的橫線上填上必要的物理量，不必填數(shù)據(jù))

滴定

次數(shù)

______)

____________)

______)

______)

______)

平均值

1

10.00

2

10.00

3

10.00

 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________，從實驗過程分析，此濃度比實際濃度________填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是

________________________________________________________若認為沒有誤差，該問可不答)。

六)問題和討論：

實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)個別同學(xué)結(jié)果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低。經(jīng)過思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認為正確的是________填編號)。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

②滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面

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在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是

　　)。

A.加入水時，平衡逆向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中cH＋)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是　　)。

①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物�、谟嘘庪x子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子　③碳、氮形成的氫化物常溫下都呈氣態(tài)�、芊墙饘賳钨|(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強氧化性�、萁饘傺趸锊灰欢ㄊ菈A性氧化物�、尴∮袣怏w不活潑是因為它們原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.①②⑤       B.②③④ 

C.①②⑥       D.②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(　　)

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75

B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0

C．增大壓強、正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是(   )

A.H2O、AgNO3、HNO3               B.H2O、NaOH、HNO3

C.H2O、NaOH、HCl            D.H2O、KOH、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則1 mol檸檬酸與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可消耗Na的物質(zhì)的量為(　　)

A．2 mol       B．3 mol 

C．4 mol       D．5 mol

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