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9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生氧化反應
B．外電路中電子的移動方向為：b→a
C．質子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

分析 A．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水；
B．電子從負極流向正極；
C．原電池中，陽離子向正極移動；
D．燃料電池反應式和燃料燃燒方程式相同．

解答 解：A．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，所以a為負極發(fā)生氧化反應，b為正極發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．電子從負極流向正極，則外電路中電子的移動方向為：a→b，故B錯誤；
C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產生了H+，根據原電池中陽離子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯誤；
D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，正確判斷電解質溶液酸堿性是解本題關鍵，所有原電池中都是負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
乙酸正丁醇乙酸丁酯
熔點/℃16.6-89.5-73.5
沸點/℃117.9117126.0
密度/g•cm-31.10.800.88
（1）乙酸丁酯粗產品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應從b（填“a”或“b”）口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標號）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是除去產品中含有的乙酸、硫酸等雜質．
③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計算產率
測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產率為77.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行
B．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬
D．NaOH堿性比KOH強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況．請分析以下一組有現象變化的化學反應．
實驗試劑及操作  現象
 試管滴管 
 
1.0mL		 飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ．紅色溶液中出現膠狀沉淀
 0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ．加堿時出現白色沉淀，又逐漸溶解直至消失；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失
 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液Ⅲ．加堿時生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；加酸后溶液變?yōu)辄S色
 新制飽和氯水Ⅳ．加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色
（1）用離子方程式解釋現象I中出現膠狀沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
（2）II中加堿時出現的現象是出現白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，此現象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加堿時出現的現象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現的現象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發(fā)生的反應，請繼續(xù)分析以下實驗．
實驗試劑及操作現象
試管滴管


1.0 mL		0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液		V．加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化
①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應：
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即變紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應．
②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表狀態(tài)不確定．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，增大該體系的壓強，平衡正向移動，則C為氣體
B．其他條件不變．若升高溫度．B的平衡轉化率增大．則該反應是放熱反應
C．該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
D．此時．B的平衡轉化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活密切相關．下列有關說法不正確的是（　　）
A．燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
B．利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因為稀硝酸具有強氧化性
C．BaSO4難溶于水和強酸，在醫(yī)學上常用作鋇餐
D．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸酸與氫氧化鋇反應             Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．過量CO2通入NaOH溶液中　          CO2+OH-=H CO3-
C．硝酸銀溶液中加入銅粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鋅與稀硝酸反應                   Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，平衡后CO物質的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�
A．CO、H2S的轉化率之比為1：1
B．達平衡后H2S的體積分數為29.4%
C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25kJ/mol．已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數相等．下列分析正確的是（　　）
A．剛開始反應時速率：甲＜乙B．平衡后反應放熱：甲＞乙
C．500℃下該反應平衡常數：K=3×102D．若a≠0，則0.9＜b＜l

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