9．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25kJ/mol．已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等．下列分析正確的是（　�。�
A．剛開始反應時速率：甲＜乙B．平衡后反應放熱：甲＞乙
C．500℃下該反應平衡常數(shù)：K=3×102D．若a≠0，則0.9＜b＜l

分析 A．開始反應速率和各組分的濃度大小有關；
B．轉化的反應物的量越大，反應放熱越多；
C．根據(jù)三行式結合K等于生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積和反應物平衡濃度系數(shù)次冪之積的比值來計算反應的平衡常數(shù)；
D．乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等，此時二者建立的平衡是等效的，據(jù)此回答．

解答 解：A．剛開始反應時甲和乙中各組分的濃度相等，所以開始時反應速率相等，故A錯誤；
B．甲是一個絕熱體系，隨著反應的進行，放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動，但是乙是恒溫體系，所以甲相當于在乙的基礎上逆向移動了，故平衡后反應放熱：甲＜乙，故B錯誤；
C．設二氧化碳的轉化量是xmol，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
                          初始物質的量：1              3                   0                   0
                                 變化量：x              3x                   x                   x
                                   平衡量：1-x          3-3x                 x                   x
$\frac{1-x+3-3x+x+x}{4}$=0.55，解得：x=0.9，所以平衡常數(shù)K=$\frac{\frac{0.9}{10}×\frac{0.9}{10}}{\frac{1-0.9}{10}×（\frac{3-2.7}{10}）^{3}}$=3×104，故C錯誤；
D．乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等，此時二者建立的平衡是等效的，根據(jù)C的計算，平衡時甲醇的物質的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的計算、影響平衡移動的因素等，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握三段式在化學平衡常數(shù)計算中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法正確的是（　　）
A．b極為正極，發(fā)生氧化反應
B．外電路中電子的移動方向為：b→a
C．質子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在兩個固定體積均為1L密閉容器中以不同的氫碳化比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉化率a（CO2）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應在高溫下自發(fā)進行
B．氫碳比：X＜2.0
C．若起始時，CO2、H2、濃度分分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得P點，對應溫度的平衡常數(shù)的值為512
D．向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．檸檬酸鐵銨是一種鐵質強化劑，可治療缺鐵性貧血．該鹽極易潮解，溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，見光易轉化為亞鐵鹽．其實驗室制備過程和工業(yè)生產(chǎn)流程分別如下：
（一）實驗室制備過程：
FeSO4溶液$→_{①}^{NaClO_{3}/80℃}$Fe2（SO4）3$→_{②}^{NH_{3}H_{2}O}$Fe（OH）3↓$→_{③}^{C_{6}H_{5}O_{7}H_{3}}$Fe（C6H5O7）$→_{④}^{氨水}$（NH4）3Fe（C6H5O7）2
（二）工業(yè)生產(chǎn)流程：
硫酸亞鐵$→_{①}^{氯化鈉}$氫氧化鐵$→_{②}^{檸檬酸}$成鹽$→_{③}^{氨水/檸檬酸}$溶液$\stackrel{過濾}{→}$濾液→…$\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$成品
已知：
Fe（OH）3+C6H5O7H3（檸檬酸）═Fe（C6H5O7）（檸檬酸鐵）+3H2O
3NH3•H2O+C6H5O7H3（檸檬酸）═（NH4）3C6H5O7（檸檬酸銨）+3H2O
Fe（C6H5O7）+（NH4）3C6H5O7═（NH4）3Fe（C6H5O7）2（檸檬酸鐵銨）
請回答下列問題：
（一）實驗室制備過程中，高純度、合適緊密結構的氫氧化鐵制備是生成檸檬酸鐵銨的關鍵步驟：
（1）第①步中氯酸鈉氧化硫酸亞鐵時，下列裝置最適合的是D．
（2）若要檢驗第①步反應后的溶液中不存在Fe2+，下列試劑最合適的是D．
A．KSCN溶液               B．KSCN溶液和氯水
C．酸性高錳酸鉀溶液         D．鐵氰化鉀溶液
（3）第②步中反應時間與產(chǎn)品的含鐵量的關系如圖所示，在26min后含鐵量隨著反應時間的延長而降低，其主要原因是反應時間過長，產(chǎn)生結構緊密的氫氧化鐵，難以被檸檬酸溶解，導致產(chǎn)品含鐵量降低．請分析26min前含鐵量隨著反應時間的延長而增加的主要原因是26min前隨著滴加時間的延長氨水與硫酸鐵反應更充分，產(chǎn)生更多結構合適易被檸檬酸溶解的氫氧化鐵，從而增加含鐵量．
（4）檢驗氫氧化鐵是否完全洗滌干凈的具體實驗操作是取少量最后一次洗滌液于2支試管中，分別滴加酸化的BaCl2、AgNO3溶液，均無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈．

（二）在工業(yè)生產(chǎn)流程中
（5）下列關于工業(yè)生產(chǎn)流程的說法正確的是AC．
A．第①步用大量的NaClO3氧化Fe2+時，可消耗H+，促進產(chǎn)生的Fe3+水解產(chǎn)生Fe（OH）3
B．第①步中的NaClO3可以用稀硝酸溶液代替
C．第②步中為加快Fe（OH）3的溶解速率，可采用攪拌或適當升高溫度
D．第③步中的檸檬酸是起調節(jié)溶液pH作用，可用稀硫酸代替
（6）第④步后，為制得成品，后續(xù)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（7）在室溫下，將所得的成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品，選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是①無水乙醇可溶解檸檬酸等有機雜質，提高產(chǎn)品純度；②減少檸檬酸鐵銨的溶解損失；③乙醇易揮發(fā)，不易殘留．（寫出兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．實驗室模擬工業(yè)制備CaBr2•2H2O的主要流程如圖（a）所示：

回答下列問題：
（1）已知溴易揮發(fā)，Br2的沸點為59℃．
①過程Ⅰ中用SO2吸收溴蒸氣，其目的是富集溴元素．
②在過程Ⅰ中蒸餾操作控制的關鍵條件是控制溫度計的溫度，并收集59℃的餾分．
（2）過程Ⅱ中控制反應不過于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或將反應置于冷水浴中．
（3）操作I到的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶，冷凝管、牛角管、錐形瓶，試劑M為Ca（OH）2（填化學式）．
（4）為了獲得干燥的CaBr2•2H2O，結合溴化鈣的溶解度曲線，操作Ⅱ中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）在50～70℃時，用尿素[CO（NH2）2]、Br2、Ca（OH）2制備溴化鈣，此反應中還會生成兩種無色無味的氣體，寫出該反應的化學方程式：CO（NH2）2+3Ca（OH）2 +3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+7H2O；．
（6）制得的CaBr2•2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取10.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量，得到3.89g固體．則CaBr2•2H2O的質量分數(shù)為91.80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示．

（1）碘在周期表中的位置為第五周期第ⅦA族；
（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是促進氯氣從反應混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是稀鹽酸，理由是鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）試劑X的化學式為KOH，寫出用試劑X調pH的化學方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應從b（填“a”或“b”）管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制，將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標號）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
②分液漏斗有兩種，如圖．分液時應選擇圖中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長，雙液界面更清晰，分離更完全．

③蒸餾操作時，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂．
（3）計算產(chǎn)率，測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸丁酯的產(chǎn)率為62.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有②⑤（填代號），還缺少的儀器是500mL的容量瓶（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質量為10.6 g．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol•L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因B．
A．定容時俯視液面B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4，lg2≈0.3】

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同步練習冊答案