Question

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是a c d e f h（填字母代號(hào)）．
（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ•mol^-1）：

	鋰	X	Y
第一電離能	519	502	580
第二電離能	7296	4570	1820
第三電離能	11799	6920	2750
第四電離能		9550	11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號(hào)）元素．用元素符號(hào)表示a和j形成化合物的電子式是和．
（3）寫出元素e的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號(hào)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分別位于s區(qū)、p區(qū)．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．
（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導(dǎo)體，碳的單質(zhì)石墨也導(dǎo)電，金屬與非金屬交界處元素可能為半導(dǎo)體；
（2）①根據(jù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后再失去電子所需能量較高分析；
②Y原子失去核外第四個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第三個(gè)電子所需的能量，所以Y最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；
Na與O形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂；
（3）e為22號(hào)元素Ti，核外電子總數(shù)為22，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；
（4）稀有氣體元素最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個(gè)電子需要能量較大；
（5）根據(jù)最后電子填充的能級(jí)進(jìn)行分區(qū)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．
（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導(dǎo)體，碳的單質(zhì)石墨也導(dǎo)電，Ge處于金屬與非金屬交界處元素為半導(dǎo)體，表中各元素中，可以作良好導(dǎo)體的有：a c d e f h，
故答案為：a c d e f h；
（2）①由于Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，
故答案為：Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難；
②Y原子失去核外第四個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第三個(gè)電子所需的能量，所以Y最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；
Na與O形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，其電子式分別為：、，
故答案為：Al；、；
（3）Ti的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（4）上述元素中，Ar為稀有氣體，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個(gè)電子所需能量最大，故答案為：Ar；
（5）元素c為Mg，電子最后填充s能級(jí)，處于周期表中s區(qū)，m為Ar，電子最后填充p能級(jí)，處于周期表中p區(qū)，故答案為：s；p．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、電離能等，注意電離能與最外層電子數(shù)關(guān)系．