14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
B．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同
C．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
D．土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

分析 A、具有還原性的二氧化硫被高錳酸鉀氧化為硫酸；
B、濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；
C、與硫酸鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；
D、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．

解答 解：A、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性被高錳酸鉀氧化，故A正確；
B、濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中一段時(shí)間后溶液都變稀，濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以二者原因不同，故B錯(cuò)誤；
C、向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，故C錯(cuò)誤；
D、CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，物質(zhì)的性質(zhì)分析應(yīng)用，的轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握常見離子具有的化學(xué)性質(zhì)，明確常見離子的檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)離子是否存在時(shí)，必須排除干擾離子，滿足檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時(shí)可得到副產(chǎn)品SiO2，其工藝如下：

已知：焙燒過程的反應(yīng)為（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應(yīng)生成物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）氨解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)能進(jìn)行完全．該反應(yīng)需降溫冷卻的原因?yàn)椋∟H4）2CO3受熱易分解、減�。∟H4）2SiF6晶體的溶解度．
（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學(xué)方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
（4）SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用．
（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1mol BaF2，理論上需補(bǔ)充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．回答下列問題：
（1）寫出A電極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+；B電極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開始即出現(xiàn)灰綠色沉淀，該沉淀產(chǎn)生在A極附近（選填“A”或“B”）．試分析為什么用NaCl溶液作電解液時(shí)白色沉淀能保持較長時(shí)間的原因：B極產(chǎn)生的氫氣在上逸時(shí)會將體系中空氣排出，在溶液的中下部產(chǎn)生沉淀形成液封有利于和空氣隔絕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用化學(xué)平衡移動的知識分析：25℃時(shí)，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分別如下改變，對平衡有何影響？（完成表格）
 改變條件 平衡移動方向n（H+）  c（H+）c（CH3COO-） 
 加入少量的醋酸鈉固體    
 加入鎂條    
 加入一定量水稀釋    
 加入一定量水稀釋    
 加入濃鹽酸    
 加入NaOH 固體    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）
A．NaHSO4溶液B．NH4NO3溶液C．KAl（SO4）2 溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是a c d e f h（填字母代號）．
（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol-1）：
鋰XY
第一電離能519502580
第二電離能729645701820
第三電離能1179969202750
第四電離能955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號）元素．用元素符號表示a和j形成化合物的電子式是和．
（3）寫出元素e的電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分別位于s區(qū)、p區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氨水氯水硫酸醋酸干 冰
B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞 硫酸二氧化硫
C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣
D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（　�。�
A．水B．水煤氣C．氧氣D．二氧化碳

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同步練習(xí)冊答案