常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ）

①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH．

A．1：10：100 B．0：1：12 C．14：13：12 D．14：13：2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42－

B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2mol

C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且 E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。

請用化學用語回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑。W的電子式為_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，會消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是____________。

（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強電解質甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。甲抑制水的電離，則甲的化學式為____________；乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________。

（5）將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關NaClO 和NaCl混合液的說法敘述不正確的為

A．NaClO發(fā)生水解反應，使溶液呈堿性

B．用氫氧化鈉溶液吸收Cl2 可得到該溶液

C．該溶液有漂白殺菌作用，可用于環(huán)境消毒

D．該溶液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，去污效果更佳

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（ ）

A．醋酸與鋅反應放出氫氣多

B．從反應開始到結束所需時間鹽酸短

C．醋酸與鋅反應速率大

D．鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常見物質的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應方程式錯誤的是（ ）

物質

H2CO3

HClO

HAlO2

電離常數(shù)

（25℃）

Ka1＝4.4×10-

Ka＝3×10-8

Ka＝6.3×10-13

Ka2＝4.7×10-11

A．NaClO溶液中通入過量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10﹣12mol/L，下列說法正確的是（ ）

A．HCO3﹣離子在該溶液中一定不能大量共存

B．該溶液的pH一定是12

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D．若該溶液的溶質只有一種，它一定是酸或堿

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關系為（ ）

A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．無法比較

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