常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表,下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是( )

物質(zhì)

H2CO3

HClO

HAlO2

電離常數(shù)

(25℃)

Ka1=4.4×10-

Ka=3×10-8

Ka=6.3×10-13

Ka2=4.7×10-11

A.NaClO溶液中通入過量CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C.NaAlO2溶液中加入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

D.NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng),設(shè)計了下列四個實驗,你認(rèn)為可行的實驗是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高密市高三上學(xué)期10月統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

探究銅與濃硝酸的反應(yīng),下列裝置或操作正確的為

A. 用裝置①進行銅和濃硫酸的反應(yīng) B. 用裝置②收集二氧化硫并吸收尾氣

C. 用裝置③稀釋反應(yīng)后的混合液 D. 用裝置④測定余酸的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3),是我國科學(xué)家為人類做出的重大貢獻.現(xiàn)有25℃時,濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液.請回答:

(1)該溶液中c(H+) c(OH﹣) (填“>”、“=”或“<”).

(2)用離子方程式解釋(1)的原因:

(3)下列說法正確的是(填字母)

a.Na2CO3在水中完全電離

b.c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L

c.c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)

(4)用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時,陰極反應(yīng)式是

(5)Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系式為:

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列三種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為( )

①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH.

A.1:10:100 B.0:1:12 C.14:13:12 D.14:13:2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比( )

A.11:1 B.9 :1 C.1 :11 D.1 :9

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東實驗中學(xué)順德學(xué)校高二上階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):

實驗序號

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

(1)該反應(yīng)的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)

(2)該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 (填實驗序號)。

(3)若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設(shè)混合液體積為50 mL)

(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)

(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

;②

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東實驗中學(xué)順德學(xué)校高二上階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率

B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;

②單位時間生成amol A,同時生成2amolB;

③A、B、C的濃度不再變化;

④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化;

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

⑦單位時間內(nèi)消耗amol A,同時生成2amol B

⑧A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧

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