檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是

A.通過石灰水        B.先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水

C.通過品紅溶液      D.先通過小蘇打溶液再通過石灰水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是(  )

 

A.

加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

 

B.

加熱時,②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

 

C.

④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

 

D.

四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是

A.分液時,分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出

B.用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C.用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl

D.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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下列除雜操作可行的是

    A.通過濃硫酸除去HCl中的H2O      B.通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2     D.通過水除去CO中的CO2

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下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(  )

選項

目的

分離方法

原理

A.

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B.

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C.

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D.

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

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下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程,已知該水樣中只可能含有K、

Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干種離子,該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)

行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示:

(1)水樣中一定含有的陰離子是____________,其物質(zhì)的量濃度之比為________。

(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。

(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K是否存在?____(填“是”或“否”);若存在,K的物質(zhì)的量濃度c(K)的范圍是________________(若K不存在,則不必回答)。

(5)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

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下圖是制取氣體的一種裝置,能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用,隨關(guān)隨停”的是(    )

A.堿石灰與濃氨水制NH3                 B.鋁片與燒堿溶液制H2

C.電石與飽和食鹽水制乙炔(C2H2) D.亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2

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實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,其操作步驟為 ___________ ____________________________________,然后輕輕振蕩試管使之混合均勻。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_______________________。

(3)濃硫酸的作用是:①__________________;②____________________。

(4)圖中右邊試管中試劑是_______________。

(5)分離得到乙酸乙酯的方法是__________,分離需要的玻璃儀器是____________________。 

(6)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

(7)寫出乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)方程式_____________________________________。

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明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)                 

(2)操作Ⅰ是         ,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、          、過濾、           干燥。

(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是                      (只用一種試劑)

(4)在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是             ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+                           。

已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                                。

(5)己知:在pH=3、加熱條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                     。濾渣2含有的物質(zhì)是                                 。

(6)以Al和NiO(OH)為電極,KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池,充放電過程中,發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時電池反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

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