“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是( 。
| A. | 加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 |
| B. | 加熱時,②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色 |
| C. | ④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 |
| D. | 四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) |
性質(zhì)實驗方案的設(shè)計. | |
專題: | 元素及其化合物;化學(xué)實驗基本操作. |
分析: | A.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨; B.根據(jù)氨氣使酚酞變紅的原理解答,根據(jù)二氧化硫與品紅作用的原理解答; C.根據(jù)二氧化氮的可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的原理解答; D.可逆反應(yīng),須在同等條件下,既能向正反應(yīng)進行,又能向逆反應(yīng)進行. |
解答: | 解:A.加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,是由于加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫在試管的頂部反應(yīng)生成氯化銨,不是NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好,故A錯誤; B.②中氨水顯堿性,使酚酞變紅,加熱時,氨氣逸出,冷卻后,氨氣又和水反應(yīng),變成紅色,二氧化硫與品紅顯無色,加熱后二氧化硫逸出,顯紅色,故B錯誤; C.2NO2 (g)⇌N2O4(g)△H=﹣92.4kJ/mol,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則顏色變深,④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,反之變淺,所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺,故C正確; D.氯化銨受熱分解,與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng),因前者須加熱,后者只要在常溫下,故D錯誤; 故選:C. |
點評: | 本題以“封管實驗”為載體,考查了相關(guān)的反應(yīng),解答須理解記憶相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,題目較簡單. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
乙醇、甘油和苯酚的共同點是( )
A.分子結(jié)構(gòu)中都含有羥基,都能與Na反應(yīng),產(chǎn)生H2
B.都能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
C.與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色
D.常溫下都是無色液體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液與Al反應(yīng)能放出H2,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是
A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
| A. | 常溫常壓下,23g的NO2含有的氧原子數(shù)為NA |
| B. | 已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag,則該元素的相對原子質(zhì)量近似為aNA |
| C. | 某密閉容器盛有0.1molN2和0.4molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA |
| D. | 80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于NA個 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解.放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( )
| A. | 0.21mol | B. | 0.25mol | C. | 0.45mol | D. | 0.5mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,先后加入試劑A、B時所得沉淀物質(zhì)的量y(mol) 與試劑體積V(mL)間的關(guān)系圖.開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干,之后改滴試劑B.以下結(jié)論正確的是( )
| A. | 可能是NaOH,B可能是鹽酸,且2C(A)=C(B) |
| B. | 若A和B均為一元強酸或一元強堿,則滴加7mL試劑A后改滴試劑B |
| C. | A可能是Ba(OH)2,B可能是硫酸,且C(A)=C(B) |
| D. | 原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl﹣)=1:2:7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用二氧化氯、鐵酸鈉(Na2FeO4)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù),ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+.
(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 > >
(2)Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
(3)工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2,同時產(chǎn)生CO2氣體,已知該反應(yīng)分為兩步進行,第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl﹣,其作用是
(4)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為﹣59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得,ClO2也可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置.請問:
①A部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應(yīng)補充什么裝置
②C中應(yīng)裝的試劑為 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某
小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗步驟:
①在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。
②當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。
③打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
④在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后停止。
⑤更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是__________________。
(3)實驗中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為_____________________________。
(4)有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗,實驗結(jié)果如下:
上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________(用“I”、“II”、“III”代號回答)。
(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為:Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論,則步驟為:
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl2。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是
A.通過石灰水 B.先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水
C.通過品紅溶液 D.先通過小蘇打溶液再通過石灰水
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com