A. | 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA | |
B. | 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA | |
C. | 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA | |
D. | 5NH4NO3△_2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28 g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA |
分析 A、鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵,產物中鐵元素的平均化合價為83,根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量;
B、氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的,水電離的氫離子濃度為1×10-13mol/L;
C、氫氧燃料電池中,正極氧氣得到電子,1mol氧氣得到4mol電子;
D、反應中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價,銨根中N元素-3價升高為氮氣中0價,氮氣既是還原產物又是氧化產物,由氮原子守恒,結合方程式可知,還原產物與氧化產物物質的量之比為3:5,根據n=mM計算氮氣物質的量,再計算氧化產物物質的量,再結合銨根中N元素化合價變化計算轉移電子物質的量.
解答 解:A.鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵,四氧化三鐵中鐵元素的化合價為83,0.2mol鐵完全反應失去電子數(shù)為:0.2mol×(83-0)=815mol,根據電子守恒,生成氫氣的物質的量為815mol2=415mol,生成的H2分子數(shù)為415NA,故A錯誤;
B.室溫下,1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-13mol/L,溶液中氫離子是水電離的,所以由水電離的OH-離子數(shù)目為10-13NA,故B錯誤;
C.氫氧燃料電池中,正極氧氣得到電子,標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol,1mol氧氣完全反應得到4mol電子,電路中通過的電子數(shù)目為4NA,故C錯誤;
D.反應中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價,銨根中N元素-3價升高為氮氣中0價,氮氣既是還原產物又是氧化產物,由氮原子守恒,結合方程式可知,還原產物與氧化產物物質的量之比為3:5,生成氮氣物質的量為28g28g/mol=1mol,故氧化產物的物質的量為1mol×58=58mol,銨根中N元素被氧化,故轉移電子為58mol×2×[0-(-3)]=3.75mol,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl | B. | CH2═CH2+HCl一定條件→CH3CH2Cl | ||
C. | 2CH3CH2OH+O2△→2CH3CHO+2H2O | D. | ![]() ![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
甲 | 乙 | 丙 | |
A | Al | H2SO4 | KOH |
B | Na2O2 | CO2 | H2O |
C | Na2CO3 | CH3COOH | Ca(OH)2 |
D | FeO | HNO3 | Cl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,18gD2O中所含的電子數(shù)為10NA | |
B. | 200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中,由于CO32-水解,所以陰離子數(shù)目小于0.1NA | |
C. | 精煉銅時,當陽極質量減少6.4g時,電路中轉移電子數(shù)不一定為0.2NA | |
D. | 5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol<n≤2 mol | B. | 1 mol<n≤4 mol | C. | 2 mol<n≤4 mol | D. | n>4 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na4S2O3 | B. | CaOCl2 | C. | KAl(SO4)2 | D. | Ca(NO3)Cl |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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