Question

16．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝河脴?biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定含Na₂SO₄雜質(zhì)的待測(cè)NaOH溶液時(shí)，溶液中除H⁺、OH^-外，還有Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl^-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，該溶液的pH為3．

Answer 1

分析 Na⁺、SO₄^2-和Cl^-三種離子的濃度分別是0.01mol•L^-1、0.003 5mol•L^-1、0.004mol•L^-1，溶液中的陰離子所帶負(fù)電荷的濃度大于陽離子所帶正電荷的濃度，故溶液中應(yīng)含大量氫離子，即溶液顯酸性，根據(jù)c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）帶入數(shù)據(jù)計(jì)算出氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出該溶液的pH．

解答 解：任何溶液中均滿足電荷守恒，由于測(cè)得Na⁺、SO₄^2-和Cl^-三種離子的濃度分別是0.01mol•L^-1、0.003 5mol•L^-1、0.004mol•L^-1，溶液中的陰離子所帶負(fù)電荷的濃度大于陽離子所帶正電荷的濃度，故溶液中應(yīng)含大量氫離子，即溶液顯酸性，
則有：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），
可知溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L，
則溶液的pH=-lgc（H⁺）=3，
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．