Question

11．在100℃時，100mL蒸餾水中c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，當改變下列條件之一時，c（OH^-）仍然等于1×10^-6mol•L^-1的是（　�。�
①溫度降低到25℃
②加入10^-6mol NaOH固體，保持100℃
③加入10^-6molNaCl，保持100℃
④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①降低溫度，抑制水電離，水的電離程度減小，但溶液中仍然存在c（OH^-）=c（H⁺）；
②加入10^-6mol NaOH固體，溶液中c（NaOH）=$\frac{1{0}^{-6}mol}{0.1L}$=10^-5mol/L；
③加入10^-6molNaCl，保持100℃，溶液中仍然存在c（OH^-）=c（H⁺），且水的離子積常數(shù)=10^-12；
④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃，溶液中仍然存在c（OH^-）=c（H⁺），且水的離子積常數(shù)=10^-12．

解答 解：①降低溫度，抑制水電離，水的電離程度減小，25℃時離子積常數(shù)=10^-14mol，則c（OH^-）=c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-14}}$mol/L=10^-7mol/L，故錯誤；
②加入10^-6mol NaOH固體，溶液中c（OH^-）=c（NaOH）=$\frac{1{0}^{-6}mol}{0.1L}$=10^-5mol/L，故錯誤；
③加入10^-6molNaCl，保持100℃，溶液中仍然存在c（OH^-）=c（H⁺），且水的離子積常數(shù)=10^-12，c（OH^-）=c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-6mol/L，故正確；
④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃，溶液中仍然存在c（OH^-）=c（H⁺），且水的離子積常數(shù)=10^-12，c（OH^-）=c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-6mol/L，故正確；
故選B．

點評 本題考查離子積常數(shù)有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)而與溶液體積多少、溶液濃度無關(guān)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．