Question

如圖裝置Ⅰ是實驗室制乙酸乙酯的常用裝置：
（裝置1大試管口是否要加橡膠塞）
實驗中所用的某些試劑及產物的相關數據如下：

物   質	2，4，6 熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-3
乙   醇	-114	78	0.789
乙   酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
98%H2SO4	10	338	1.84

回答下列問題：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH與CH₃CH₂OH反應，寫出該反應的化學方程式（在反應物和生成物中標出¹⁸O的位置）

 

，濃H₂SO₄的作用是

 

．
（2）要從裝置Ⅰ中右側小試管中分離出乙酸乙酯，應進行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入

 

（填儀器名稱），用力振蕩，靜置，

 

（填現象），然后將產物從

 

口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產率，結合表格中的數據，說明該裝置可提高乙酸乙酯產率的原因：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據酯化反應原理“酸脫羥基醇脫氫”進行分析，乙酸中的¹⁸O會脫去生成水，乙酸乙酯中不會含有¹⁸O；濃硫酸在酯化反應中的作用為催化劑和吸水劑；
（2）分離混合液體的操作方法為分液，使用的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，振蕩后混合液會分層，乙酸乙酯密度較小，在混合液的上層，分離時從分液漏斗的上口倒出；
（3）根據表中乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸點數據及冷凝管的作用分析裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產率的原因．

解答：解：（1）乙酸和乙醇的酯化反應中，乙酸脫去羥基、乙醇脫去氫原子生成水，所以¹⁸O原子會出現在產物水中，反應的化學方程式為：CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O，濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，
故答案為：CH₃CO₁₈OH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O；催化劑、吸水劑；
（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可通過分液操作將乙酸乙酯與混合液分離，分液操作使用的主要儀器為分液漏斗；乙酸乙酯密度小于飽和碳酸鈉溶液，所以振蕩后混合液分層，乙酸乙酯在混合液的上層，分離時從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：分液漏斗；分層；上；
（3）由表中數據可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸點相差不大，在加熱過程中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯均揮發(fā)出來；采用裝置Ⅱ可使反應物能冷凝回流，使反應物充分反應而提高乙酸乙酯的產率，
故答案為：乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸點相差不大，在加熱過程中，三者均揮發(fā)出來；采用裝置Ⅱ可使反應物能冷凝回流，使反應物充分反應而提高乙酸乙酯的產率．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制取，題目難度中等，主要掌握酯化反應原理及乙酸乙酯的制取方法，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在酯化反應中的作用．